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    5．下列烷烃的沸点：甲烷：-162℃；乙烷：-89℃；丁烷：-1℃；戊烷：36℃．根据以上数据推断丙烷的沸点可能是（　　）
    A．约-40℃B．低于-162℃C．低于-89℃D．高于36℃

    分析 由题干烷烃沸点数据可以看出，烷烃中碳原子个数越多，沸点越大，则丙烷的沸点应该在乙烷和丁烷之间，据此进行解答．

    解答 解：根据题干烷烃沸点数据可以看出，烷烃中烷烃的熔沸点随着C原子个数增大而升高，丙烷中C原子个数大于乙烷而小于丁烷，所以丙烷的沸点应该在乙烷和丁烷之间，即大于-89℃小于-1℃，
    故选A．

    点评 本题考查烷烃中熔沸点大小比较，题目难度不大，试题侧重考查学生分析、总结能力，明确C原子个数与熔沸点的关系即可解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

    请回答：
    （1）A的组成元素为Fe、S（用化学符号表示），化学式为Fe3S4；
    （2）C溶液可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用刻饰铜线路板；
    （3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518g•L-1），该气体分子的电子式为，写出该反应的离子方程式Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑；
    （4）写出F→G反应的化学方程式，设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O，H+，K+，I-）H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI；取溶液G，加入过量BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则有SO42-；过滤后取滤液，滴加H2O2溶液，若再产生白色沉淀，则有H2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．以下叙述中错误的是（　　）
    A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应释放能量
    B．物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
    C．钠原子与氯原子结合生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低
    D．当断开旧键吸收的能量大于形成新键放出的能量时，该反应为吸收能量的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验能获得成功的是（　　）
    A．苯与浓溴水反应制取溴苯
    B．将乙醛滴入银氨溶液中，加热煮沸制银镜
    C．1 mol•L-1 CuSO4溶液2mL和0.5 mol•L-1 NaOH溶液4 mL混合后加入40%的乙醛溶液0.5 mL，加热煮沸观察沉淀的颜色
    D．向稀苯酚中加浓溴水观察沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验中能证明某气体为SO2的是（　　）
    ①使澄清石灰水变浑浊  
    ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红  
    ③使品红溶液褪色
    ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaC12溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸．
    A．只有④能证明B．都不能证明C．③④均能证明D．都能证明

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是（　　）
    A．都是轻金属B．都是活泼金属
    C．成本低廉D．这些金属的化合物熔点较低

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于Fe（NO3）3溶液的叙述正确的是（　　）
    A．该溶液中，Na+、H+、Cl-、Mg2+可以大量共存
    B．与KSCN溶液反应产生红色沉淀
    C．加入铜粉，反应的离子方程式为：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+
    D．向该溶液中滴入少量Na2S溶液，反应的离子方程式为：2Fe3++3S2-+6H2O=3H2S↑+2Fe（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．由水钴矿[主要成分为Co2O3、Co（OH）3，还含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下：

    已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等．
    ②流程中部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表．
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    开始沉淀2.77.67.64.07.7
    完全沉淀3.79.69.25.29.8
    ③CoCl2•6H2O熔点为86℃，加热至110-120℃时，失去结晶水生成CoCl2．
    回答下列问题：
    （1）浸出过程中Co2O3发生反应的化学方程式为Co2O3+Na2SO3+4HCl=2CoCl2+Na2SO4+2H2O
    （2）NaClO3在浸出液中发生反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O
    （3）“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得滤渣的主要成分为Fe（OH）3、Al（OH）3（填化学式）．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取与溶液pH的关系如图2所示，向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+，其使用的最佳pH范围是B（填选项字母）
    A.2.0-2.5   B.3.0-3.5C.4.0-4.5   D.5.0-5.5
    （5）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．为测定粗产品中CoCl2•6H2O含量．称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量．通过计算发现粗产品中CoCl2•6H2O的质量分数大于100%，其原因可能是（写两条）：①粗产品含有可溶性氯化物，②晶体失去了部分结晶水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，下列溶液中呈酸性的是（　　）
    A．pH=2的溶液B．c（H+）=1×10-7mol/L的溶液
    C．c（OH-）=1×10-5mol/L的溶液D．pH=9的溶液

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