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12.由苯作主料制备(1,3-环己二烯)的各步反应方程式
(1)
(2)+3H2$\stackrel{一定条件下}{→}$

(3)+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+H2O+NaBr
(4)+Br2
(5)+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O.

分析 在FeBr3作催化剂条件下,苯和液溴发生取代反应生成溴苯,溴苯和氢气在一定条件下发生加成反应生成1-溴环己烷,1-溴环己烷和NaOH的醇溶液加热生成环己烯,环己烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴环己烷,1,2-二溴环己烷和NaOH的醇溶液加热发生消去反应生成,据此分析解答.

解答 解:在FeBr3作催化剂条件下,苯和液溴发生取代反应生成溴苯,溴苯和氢气在一定条件下发生加成反应生成1-溴环己烷,1-溴环己烷和NaOH的醇溶液加热生成环己烯,环己烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴环己烷,1,2-二溴环己烷和NaOH的醇溶液加热发生消去反应生成,涉及的反应方程式分别为:+3H2$\stackrel{一定条件下}{→}$+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+H2O+NaBr、+Br2+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O,
故答案为:+3H2$\stackrel{一定条件下}{→}$+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+H2O+NaBr;+Br2+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O.

点评 本题以有机合成为载体考查化学方程式的书写,明确官能团及其性质关系是解本题关键,注意物质发生反应时的反应条件,反应物相同其条件不同会导致产物不同,注意溴代烷发生消去反应、水解反应条件的区别,题目难度不大.

练习册系列答案
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2.温度为T0时,在容积固定的容器中发生反应,各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示.其他条件相同,温度分别为T1、T2时发生反应,Z的浓度随时间变化的关系如图b所示.下列叙述正确的是(  )
A.该反应的正反应是放热反应
B.T0时,该反应的平衡常数为$\frac{1}{3}$
C.反应时各物质的反应速率关系为:2v (X)=2v (Y)=v (Z)
D.图a中反应达到平衡时,Y的转化率为37.5%

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7.如图所示是用铅蓄电池为电源,模拟氯碱工业中电解饱和食盐水的装置图(C、D均为石墨电极).已知铅蓄电池在放电时发生下列电极反应.

负极:Pb+SO42--2e-═PbSO4
正极:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
(1)若在电解池中C极一侧滴2滴酚酞试液、电解一段时间后,未呈红色,说明该铅蓄电池的A极为正极
(2)用铅蓄电池电解2L饱和食盐水(食盐水足量,密度为1.15g/cm3)时:
①若收集到11.2L(标准状况下)氯气,则至少转移电子1mol.
②若该电池消耗0.02molH2SO4,则可收集到H2的体积为0.224(标准状况下)L.电解后除去隔膜,所得溶液在常温下的pH为12(假定氯气全部排出,电解过程中溶液体积的变化忽略不计).

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17.88gCO2的物质的量是(已知C:12 O:16)(  )
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(本题满分18分)二甲醚(CH3OCH3)是一种应用前景广阔的清洁燃料,以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应:

编号

热化学方程式

化学平衡常数

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1

K1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=﹣24kJ•mol﹣1

K2

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H3=﹣41kJ•mol﹣1

K3

回答下列问题:

(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:

化学键

H﹣H

C﹣O

C=O

H﹣O

C﹣H

E/(kJ.mol﹣1)

436

343

1076

465

413

由上述数据计算△H1=

(2)该工艺的总反应为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)△H,该反应△H= ,化学平衡常数K= (用含K1、K2、K3的代数式表示);

(3)下列措施中,能提高CH3OCH3产率的有

A.分离出二甲醚 B.升高温度

C.改用高效催化剂 D.增大压强

(4)工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行,无反应③发生.该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率,原因是

(5)以n(H2)/n(CO)=2 通入1L的反应器中,一定条件下发生反应:4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H,其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示.下列说法正确的是

A.该反应的△H>0

B.若在p2和316℃时反应达到平衡,则CO的转化率小于50%

C.若在p3和316℃时反应达到平衡,H2的转化率等于50%

D.若在p3和316℃时,起始时n(H2)/n(CO)=3,则达平衡时CO的转化率大于50%

E.若在p1和200℃时,反应达平衡后保持温度和压强不变,再充入2mol H2和1mol CO,则平衡时二甲醚的体积分数增大

(6)某温度下,将8.0mol H2和4.0mol CO充入容积为2L的密闭容器中,发生反应:4H2(g)+2CO(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g),反应达平衡后测得二甲醚的体积分数为25%,则该温度下反应的平衡常数K=

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下表是25℃时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数,下列说法正确的是( )

化学式

AgCl

Ag2CrO4

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ksp或Ka

Ksp=1.8×10-10

Ksp=2.0×10-12

Ka=1.8×10-5

Ka=3.0×10-8

Ka1=4.1×10-7

Ka2=5.6×10-11

A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是

c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式H2O+2CO32-+Cl2=2HCO3-+Cl-+ClO-

C.向0.1mol/LCH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH):c(CH3COO-)=9:5,此时溶液pH=5

D.向浓度均为1×10-3mol/L的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol/L的AgNO3溶液,CrO42-先形成沉淀

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