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    已知断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol H—N键吸收的能量为391 kJ，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则断裂1 mol N≡N键吸收的能量是

    A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ

    B

    【解析】

    试题解析：已知：H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，设N≡N的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，

    故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得：x=945.6 kJ/mol故选B．

    考点：有关反应热的计算

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    下列叙述正确的是

    A．a为直流电源的负极

    B．c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑

    C．f电极为锌板

    D．e极发生还原反应

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    A．Na2CO3是碳酸盐 B．Na2CO3是盐

    C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碱

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    在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

    A．Z为0.25 mol·L－1 B．Y2为0.35 mol·L－1

    C．X2为0.3 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1

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    已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是

    A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol－1

    B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝＋2b kJ·mol－1

    C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol－1

    D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋b kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省高二上期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

    请回答下列问题：

    （1）环戊二烯分子中最多有______个原子共平面。

    （2）金刚烷的分子式为__________。

    （3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

    其中，反应②的反应试剂和反应条件是___________，反应③的反应类型是____________，反应④的化学方程式为 。

    （4）已知烯烃能发生如下反应：。

    请写出下列反应产物的结构简式：____________________________。

    （5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经酸性高锰酸钾溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸（）[提示：苯环上的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基（—COOH）]

    写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：___________________________________。

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    A．单质M的晶体是体心立方堆积，M的配位数是8

    B．XY2、ZY2、M2Y的晶体分别属于3种不同类型的晶体

    C．X的氢化物X2H2分子中含有2个σ键和2个π键

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    下列说法正确的是

    A．离子晶体中只存在离子键

    B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体

    C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

    D．由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

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