Question

现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl₂溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）将A溶液蒸干并灼烧得到的固体是：　　               (写化学式)。

（2）Y的电子式是          ，Z的结构式是　　　　　。

（3）若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序：         。

（4）有人设想在适当大小的管道中填充一定量的D的晶体（摩尔质量在280∽300之间），管道环绕在一个房子的周围，这样的房子白天晚上室内温度可保持相对恒定，请简述其原理：　　　　　　　。

（5）写出过量的Z与W反应生成X的化学方程式                         。

（6）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式                                  。

 

Answer 1

【答案】

（1）Al₂O₃   （2）  ,  

（3）C（Na⁺）＞C（SO₄^2－）＞C（NH₄⁺ ）＞C（H⁺）= C（OH^－）

（4）白天有太阳Na₂CO₃·10H₂O分解吸热,晚上H₂O和Na₂CO₃再结合成晶体放热，可以调节温度。   

（5）CO₂ +NaAlO₂+2H₂O===Al(OH)₃↓+ NaHCO₃

（6）NH₄⁺ +H⁺+2OH^—NH₃↑ +2H₂O（若H⁺写成HSO₄^-配平了也可以）

【解析】略