【题目】美国Lawrece Liermore国家实验室（LINL）成功地在高压下将
转化为具有类似结构的原子晶体，下列关于的原子晶体说法，正确的是：
A. 的原子晶体和分子晶体互为同分异构体
B. 在一定条件下，原子晶体转化为分子晶体是物理变化
C. 的原子晶体和分子晶体具有相同的物理性质和化学性质
D. 在的原子晶体中，每一个C原子周围结合4个O原子，每一个O原子跟两个C原子相结合
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【题目】工业烧碱中常含氯化钠等杂质。
（1）简述检验工业烧碱中含有氯化钠的实验方法___；
（2）写出一种工业烧碱中还可能含有的杂质的化学式___；
（3）某同学采用硝酸银将离子沉淀的方法测定工业烧碱的纯度，取ag样品，经一系列操作，分离并称得氯化银的质量mg，则氢氧化钠纯度计算式为__。已知该测定结果偏低，可能的原因是__；
A.未将氢氧化钠去除 B.氯化银颗粒细小，难以过滤
C.氯化银部分分解 D.氯化银沉淀未洗涤干燥
（4）粗盐提纯过程中，除去硫酸根离子可选用的试剂是__；
A.氯化钡 B.氢氧化钡 C.硝酸钡 D.盐酸
（5）氯化钾的熔点低于氯化钠，从物质结构的角度加以解释___。
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【题目】“张亭栋研究小组”受民间中医启发，发现As2O3对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)为第VA族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有着许多重要用途。
（1）N原子的价电子排布式为___，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为___。
（2）NH3的沸点比AsH3的沸点高，原因是_____。
（3）立方氮化硼晶体(BN)，是一种超硬材料，有优异的耐磨性，其晶胞如图所示。
立方氮化硼是____晶体，晶体中N原子的杂化轨道类型为___，B原子的配位数为______。
（4）若立方氮化硼晶胞的边长为362 pm，则立方氮化硼的密度为____g/cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。
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【题目】研究处理NOx、SO2，对环境保护有着重要的意义。回答下列问题：
(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：① SO2(g) + NH3H2O(aq) =NH4HSO3(aq) △H1 = a kJmol-1；② NH3H2O(aq) + NH4HSO3(aq) =(NH4)2SO3(aq) + H2O(l)△H2 = b kJmol-1；③ 2(NH4)2SO3(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) △H3= c kJmol-1，则反应 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq) + O2(g) =2(NH4)2SO4(aq) + 2H2O(l) △H = ______。
(2)NOx的排放主要来自于汽车尾气，有人利用反应C (s) + 2NO(g)
N2(g) + CO2(g) △H＝－34.0 kJmol-1，用活性炭对NO进行吸附。在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，测得NO的转化率 α(NO)随温度的变化如图所示：
①由图可知，1050K前反应中NO的转化率随温度升高而增大，原因是_________________________； 在1100K 时，CO2的体积分数为______。
②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp）。在1050K、1.1×106Pa 时，该反应的化学平衡常数Kp＝________(已知：气体分压＝气体总压×体积分数)。
(3)在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成 N2的物质的量与时间变化关系如图所示，其中活化能最小的是_________(填字母标号)。
(4)在汽车尾气的净化装置中 CO和NO发生反应：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) △H2 =－746.8 kJmol-1。实验测得，υ正＝k正c2(NO) c2(CO) ，υ逆＝k逆c(N2) c2(CO2) (k正、k逆为速率常数，只与温度有关）。
①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数_____(填" >”、“< ”或“=”) k逆增大的倍数。
②若在1L 的密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则
＝_____(保留2位有效数字)。
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【题目】高分子材料尼龙66具有良好的抗冲击性、韧性、耐燃油性和阻燃、绝缘等特点，因此广泛应用于汽车、电气等工业中。以下是生产尼龙66的一些途径。
（1）A中所有碳原子都处于同一直线上，则A的结构简式为_____________。
（2）B的名称是_____________。
（3）反应①~④中，属于加成反应的有_____________，反应⑥~⑨中，属于氧化反应的有_____________。
（4）请写出反应⑥的化学方程式为_____________。
（5）高分子材料尼龙66中含有
结构片段，请写出反应⑩的化学方程式为_____________。
（6）某聚合物K的单体与A互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1:2:3，且能与NaHCO3溶液反应，则聚合物K的结构简式是_____________。
（7）聚乳酸（
）是一种生物可降解材料，已知羰基化合物可发生下述反应：
（R′可以是烃基或H原子）。用合成路线图表示用乙醇制备聚乳酸的过程_____________。
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、K+
③水电离的H+浓度为10-12 molL-1的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、HCO3-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NO3-、NH4+、K+、S2O32-
⑤澄清溶液中：Na+、HCO3-、K+、AlO2-、SO42-
⑥
=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-
⑦水溶液中：K+、SO42-、NH4+、NO3-、HCO3-
A.①③⑤⑦B.①④⑤⑥C.②④⑤⑥D.②⑥⑦
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【题目】铁在化合物中通常是Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，现有一定量固体物质A，可能由FeSO4、Fe2(SO4)3组成，通过实验确定其成分。探究过程如下：
（1）提出假设：(请把下列假设补充完整)
假设：该固体物质是FeSO4；或该固体物质是Fe2(SO4)3；或该固体物质是___。
（2）设计实验方案：取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如表：
实验方法 | 实验现象 | 结论 |
在溶液中加入KSCN溶液 | ___ | 固体物质中有Fe2(SO4)3 |
在酸性KMnO4溶液中加入少量A振荡 | KMnO4溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含___。 |
（3）若该固体A可能还存在铁，则不能证明固体物质中含___，其理由至少有两个，请分别用离子方程式表示___、___。
（4）
，写出由“白色沉淀”转化为“红褐色沉淀”的化学方程式___。
（5）上述白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，由此得出Fe(Ⅱ)的还原性强弱与___有关，FeSO4的还原性___Fe(OH)2（填“大于”“小于”或“等于”）。
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【题目】甲烷与氧气反应过程中的能量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是
A. 反应 CO2(g)+2H2O(l)==CH4(g)+2O2(g) △H<0
B. 若将1mol CO2(g)、2 molH2O(l)的能量标在图中，则其位置在①、②之间
C. 若C一H键的键能为415kJ mol-1，则O= O的键能为493 kJ mol-1
D. 若该反应过程中转化的化学能为200kJ，则有0.25 molC=O生成
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