Question

7．现有下列三个氧化还原反应：
①2B^-+Z₂=B₂+2Z^-②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-③2XO₄^-+10Z^-+16H⁺=2X²⁺+5Z₂+8H₂O
根据上述反应，判断下列结论中错误的是（　　）

• A． 要除去含有 A²⁺、Z^-和B^-混合溶液中的A²⁺，而不氧化Z^-和B^-，应加入Z₂
• B． 还原性强弱顺序为：A²⁺＞B^-＞Z^-＞X²⁺
• C． X²⁺是 XO₄^- 的还原产物，B₂是 B^-的氧化产物
• D． 在溶液中可能发生反应：XO₄^-+5 A²⁺+8H⁺=X²⁺+5A³⁺+4H₂O

Answer 1

分析 ①2B^-+Z₂═B₂+2Z^-中，Z元素的化合价降低，B元素的化合价升高；
②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-中，A元素的化合价升高，B元素的化合价降低；
③16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O中，Z元素的化合价升高，X元素的化合价降低，结合氧化还原反应基本概念及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答．

解答 解：A．①2B^-+Z₂═B₂+2Z^-，氧化性：Z₂＞B₂，
②2A²⁺+B₂═2A³⁺+2B^-，氧化性：B₂＞A³⁺，
③16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O，氧化性：XO₄^-＞Z₂，
所以氧化性关系为：XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺，所以要除去含有A²⁺、Z^-和B^-混合溶液中的A²⁺，而不氧化Z^-和B^-，应加入B₂，故A错误；
B．由氧化性越强，对应离子的还原性越弱，由A可知氧化性关系为：XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺，则还原性由强到弱的顺序是 A²⁺＞B^-＞Z^-＞X²⁺，故B正确；
C．反应③16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O中，X元素化合价降低，被还原，则X²⁺是XO₄^- 的还原产物，①2B^-+Z₂=B₂+2Z^-，B元素化合价升高，被氧化，则B₂是B^-的氧化产物，故C正确；
D．由A可知氧化性关系为：XO₄^-＞Z₂＞B₂＞A³⁺，则在溶液中可能发生反应：XO₄^-+5 A²⁺+8H⁺=X²⁺+5A³⁺+4H₂O，故D正确；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应中氧化性的比较及相关的基本概念，明确反应中元素的化合价变化及氧化性比较方法为解答的关键，题目难度不大．