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【题目】下列表示不正确的是

A. KOH的电子式: B. 水分子的结构式:

C. CH4的球棍模型: D. Cl原子的结构示意图:

【答案】D

【解析】

本题考查化学用语,能够正确书写电子式、结构式、结构示意图,本题属于简单题,能区分出原子结构示意图与离子结构示意图的不同点即可选择正确答案。

A.KOH属于离子化合物,电子式是A项正确;

B.水分子属于共价化合物,结构式为,故B项正确;

C. 球棍模型,是一种空间填充模型,用来表现化学分子的三维空间分布。在球棍模型中,棍代表共价键,不同的球代表不同的原子,CH4中碳原子与氢原子之间都是单键,CH4为正四面体型,故C项正确;

D.Cl属于17号元素,其原子结构示意图为,故D项错误。

答案选D。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,A是由XY两种短周期元素组成的气体,X的原子序数小于Y,甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质,Z是地壳中含量最高的元素,它们有如右图所示的转化关系。下列说法不正确的是

A. X、Y、Z三种元素能组成离子化合物

B. 反应②为化合反应,反应③为置换反应

C. 常温常压下,Z的简单氢化物的熔沸点为同族最高

D. 原子半径:Y>Z>X

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】a、b、c、d为四种由短周期元素构成的中性粒子,它们都有14个电子,且都是共价形分子。回答下列问题:

(1)a是单核分子,a单质可用作半导体材料,a原子核外电子排布式为____________________

(2)b是双核化合物,常温下为无色无味气体。b的化学式为________。人一旦吸入b气体后,就易引起中毒,是因为_______________________________________________而中毒。

(3)c是双核单质,写出其电子式____________________________________________。c分子中所含共价键的类型为____________(填“极性键”或“非极性键”)。c单质常温下性质稳定,不易起反应,原因是______________________________________________

(4)d是四核化合物,其结构式为____________________________________________;d分子内所含共价键有________个σ键,________个π键;σ键与π键的强度大小关系为σ______π(填“>”、“<”或“=”),原因是___________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。请回答下列问题:

(1)铁元素基态原子的电子排布式为_________3d能级上的未成对电子数为_________,能量最高能级的电子云形状为_________

(2)Fe3+可用KSCN溶液检验,形成的配合物颜色为_________,写出一个与SCN-具有相同空间构型的分子:_________

(3)氮元素的最简单氢化物为氨,氨的沸点_________(高于低于”)(PH3),原因是_________。氮元素另一种氢化物联氨(N2H4)_________(极性非极性”)分子,其中心原子的轨道杂化类型为_________

(4)铁的第三电离能(I3),第四电离能(I4)分别为2957kJ/mol5290kJ/molI4远大于I3的原因是_________

(5)铁和氨气在640℃可发生置换反应,产物之一的晶胞结构如图所示,写出该反应的化学方程式:_________。若两个最近的Fe原子间的距离为a cm,则该晶体的密度是_________g/cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】桥环烷烃是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃,二环[110]丁烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是

A. 13-丁二烯互为同分异构体

B. 二氯代物共有4

C. 碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有45°90°两种

D. 每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】石墨是一种混合型晶体,具有多种晶体结构其一种晶胞的结构如图所示。回答下列问题:

(1)基态碳原子的轨道表示式为___________

(2)碳、氮、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________

(3)CH3是有机反应中重要的中间体,其空间构型为___________

(4)石墨晶体中碳原子的杂化形式为___________晶体中微粒间的作用力有___________(填标号),石墨熔点高于金刚石是因为存在___________(填标号)

A.离子键 B.共价键 Cπ D.氢键 E范德华力

(5)该晶胞中的碳原子有___________种原子坐标;若该晶胞底面边长为apm,高为cpm,则石墨晶体中碳碳键的键长为___________pm,密度为___________g·cm3(设阿伏加德罗常数的值为NA)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】恒温25℃下,向一定量的0.1mol/LBOH溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[pC表示,pC=-1gc(H+)]与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是(

A. BOH为弱碱且Kb的数量级为10—5

B. b点溶液呈中性

C. c-d点间溶液中:c(BOH)+c(OH)>c(H+)

D. c点溶液中水的电离程度最大,且c(B+)<c(Cl)

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【题目】PbCl2是一种重要的化工材料,常用作助溶剂、制备铅黄等染料。工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图所示。

已知:i. PbCl2微溶于水ii. PbCl2 (s) + 2Cl(aq) PbCl42-(aq) ΔH > 0

(1)浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应,请将离子反应配平:

___ ____+ ___ ____+___PbS + ___MnO2 ____PbCl2 + ____ ____+ ____ ____+ ___ ____

(2)由于PbCl2微溶于水,容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低,浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象,原因是________

(3)调pH的目的是________

(4)沉降池中获得PbCl2采取的措施有________

(5)通过电解酸性废液可重新获得MnO2,装置示意图如下:

①在_______极(填“a”或“b”)获得MnO2,电极反应为________

②电解过程中发现有Cl2产生,原因可能是___________________

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【题目】T ℃时,在容积为0.5 L的密闭容器中发生如下反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s) ΔH<0(m、n、p、q为最简整数比)。A、B、C、D的物质的量变化如图所示。

(1)前3 min,v(C)=______________

(2)在该温度下K= ___________(填数值)

(3)反应达到平衡后,下列措施对A的转化率无影响的是________(填选项字母)。

A.保持体积不变,再通入2 mol A和1 mol B B.移走一部分D C.把容器的体积缩小一倍 D.升高温度

(4)T ℃时,容积为1 L的密闭容器中,起始时充入0.2molA、0.4molB、0.3molC、0.5molD,此时v(正)_____v(逆) (填“>”“<”或“=”) 。判断的依据是________

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