Question

12．漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌、消毒．
（1）1998年，我国长江流域和松花江流域都发生了百年不遇的特大洪水．灾区人们的饮用水，必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病的发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀糊粥状而失效．试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是：
①Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO；
②2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．
（2）已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：
Ca（ClO）₂+4HCl（浓）═CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O
用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是①②③（填序号）
①CO₂　  ②HCl　  ③H₂O　  ④O₂．

Answer 1

分析 （1）漂白粉易与空气中二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸；
（2）浓盐酸易挥发，贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，从溶液中生成的气体中会混有水，以此来解答．

解答 解：（1）漂白粉易与空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙和次氯酸钙，方程式为Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO，次氯酸不稳定，见光分解，方程式为2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑，
故答案为：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑；
（2）贮存很久的漂白粉可能存在碳酸钙，加盐酸发生Ca（ClO）₂+4HCl（浓）=CaCl₂+2Cl₂↑+2H₂O、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，
浓盐酸易挥发，从溶液中生成的气体中会混有水蒸气，则制得的氯气中，可能含有杂质气体为CO₂、HCl、H₂O（气），不可能含O₂，
故答案为：①②③．

点评 本题考查物质的制备，为高频考点，把握物质的组成及发生的化学反应为解答的关键，注意贮存很久的漂白粉会变质及浓盐酸易挥发，注重基础知识的考查，题目难度不大．