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    298 K时，某容积固定为1 L的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)2B(g)　ΔH＝-a kJ·mol－1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。

    试回答下列问题。
    （1）已知298 K时60 s达到平衡，比较40～60 s内和60～80s内B的平均反应速率:v(40～60)        v(60～80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。
    （2）若298 K达到平衡时，B的平衡浓度为A的3倍，共放出热量x kJ，开始加入A的物质的量是       mol。
    （3）298k时，该反应的平衡常数为       mol/L。
    （4）若反应在298 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，达到平衡时共吸收热量y kJ，此时B的转化率为       (填序号)。
    A．等于60%   B．等于40%
    C．小于40%   D．介于40%～60%之间
    （5）结合（2）、（4）相关数据，写出a、x、y三者的等式关系式：            。
    （6）若反应在298K进行，反应起始浓度为c(A)=c(B)=1.0mol/L，则化学平衡将         (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
    （7）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s～60 s内B的平均反应速率)，则曲线上任意一点的切线斜率的意义是                      。

    （1）﹥ （2）0.5 （3）1.8 （4）B （5）a=2x+2y  （6）正向 
    （7）某一时刻的反应速率(或即时速率、瞬时速率)。

    解析试题分析：（1）40～60 s内B的浓度有0.53mol·L-1变为0.6mol·L-1而60～80s内B的浓度不再变化，故v(40～60)﹥v(60～80)。
    （2）平衡浓度c(B)="3c(A)=" 0.6mol·L-1，1L中，由反应将反应产物0.6mol B转化为0.3mol A，则开始加入A的物质的量是0.50mol。
    （3）298k时，该反应的平衡常数K===1.8mol/L。
    （4）原反应中起始时的c(A)=0.5，平衡时转化0.3 mol·L-1，转化率为60%，若100%的转化得到1molB；在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，与Ne无关，因此，两个平衡等效，后一个转化率为40%。
    （5）有上述（4）分析可知a=2x+2y。
    （6）c(A)=c(B)=1.0mol/L，Qc=1.8mol/L＜K，则化学平衡正向移动。
    （7）按极限规律，曲线上任意一点的切线斜率的意义是该时刻的反应速率。
    考点：化学反应速率与平衡计算。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/ ℃
    		700
    		800
    		830
    		1000
    		1200
    平衡常数
    		1．7
    		1．1
    		1．0
    		0．6
    		0．4
     
    回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=                       ， △H       0（填“<”“ >”“ =”)；
    （2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0．20mol的A和0．80mol的B，若反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时  c(A)=          mol·L-1，  C的物质的量=          mol；
    若经一段时间后，反应达到平衡，则此时A的转化率=       ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率        （ 填“变大”或“变小”或“不变”）；
    （3）判断该反应达到平衡的依据为     （填正确选项前的字母)：
    A．压强不随时间改变
    B．气体的密度不随时间改变
    C．c(A)不随时间改变
    D．单位时间里生成C和D的物质的量相等
    （4）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知可逆反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)　ΔH＜0。请回答下列问题：
    (1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，达到平衡时，A的转化率为60%，此时B的转化率为       。
    (2)若反应温度降低，则B的转化率将       (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，达到平衡后c(C)＝2 mol·L－1，则a＝       。
    (4)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(A)＝c(B)＝b mol/L，达到平衡后c(D)＝       。(保留两位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某温度时,在2 L容器中,某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,由图中数据分析得:

    (1)在4 min末时,A、B的物质的量浓度c(A)　　　　c(B),从0~4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)　　　　Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。 
    (2)从反应开始至4 min时,A的平均反应速率为　　。 
    (3)该反应的化学方程式为　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在2 L密闭容器内,800 ℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:

    时间/s
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(NO)/mol
    		0.020
    		0.010
    		0.008
    		0.007
    		0.007
    		0.007
     

    (1)上图表示NO2的浓度变化的曲线是　　　　。用O2表示从0~2 s内该反应的平衡速率v=　　　　。 
    (2)能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　。 
    a.v(NO2)=2v(O2)          　　b.容器内压强保持不变
    c.v逆(NO)=2v正(O2)       　　d.容器内密度保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入V L密闭容器中,发生如下反应:aA+bBcC(s)+dD,当反应进行到第t min时,测得A减少了n mol,B减少了n/2 mol,C增加了3n/2 mol,D增加了n mol。此时反应达到平衡。
    (1)该化学方程式中,各物质的化学计量数分别为:a=　　　　,b=　　　　,c=　　　　,d=　　　　。 
    (2)以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v(B)=　　　　。 

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响。合成氨反应的化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得。
    (1)在一容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体，发生上述反应，在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c(H2)＝9.00 mol·L－1，c(N2)＝3.00 mol·L－1，c(NH3)＝4.00 mol·L－1，此温度下该反应的平衡常数K＝________。
    (2)在三个相同容器中各充入1 mol N2和3 mol H2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示。下列说法中正确的是________(填字母)。

    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2>p1
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1>p2
    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1>T2
    D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1>2
    (3)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气，化学方程式为：C(s)＋H2O(g)=H2(g)＋CO(g)
    ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，ΔS＝＋133.7J·K－1 ·mol－1
    该反应在常温下能否自发进行？________(填“能”或“不能”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
    请回答下列问题：
    （1）工业上采取CO和H2为原料合成乙醇，其化学反应方程式为：2CO（g）＋4H2（g）??
    CH3CH2OH（g）＋H2O（g）。请写出该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
    （2）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的六种溶液的pH如下表：

    溶质
    		CH3COONa
    		NaHCO3
    		Na2CO3
    		NaClO
    		NaCN
    		Na2SO4
    pH
    		8.8
    		9.7
    		11.6
    		10.3
    		11.1
    		7.0
     
    ①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是________。
    ②根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是________（填字母）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________（填字母）。
    A．HCN      B．HClO      C．H2SO4     D．CH3COOH     E．H2CO3
    ③把CO2气体通入饱和碳酸钠溶液中，可以观察到的现象为________，原因为________（用离子方程式表示）。
    ④要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为____________。
    （3）某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是_______。

    A．加入适量BaCl2（固体）可以使溶液由d点变到c点
    B．通过加水稀释可以使溶液由b点变到a点
    C．d点无BaSO4沉淀生成
    D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    一定温度下,在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示:

    (1)从反应开始到10 s时,用Z表示的反应速率为　　　　　　　　,X的物质的量浓度减少了　　　　,Y的转化率为　　。 
    (2)该反应的化学方程式为　                       
    (3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件,其速率随时间的变化图像如图所示:

    则下列说法符合该图像的是　　　　。 

    A．t1时刻,增大了X的浓度 B．t1时刻,升高了体系温度
    C．t1时刻,缩小了容器体积 D．t1时刻,使用了催化剂

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