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    高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：

    (1)用单线桥标出电子转移的方向和数目，并指出还原剂和还原产物．

    (2)若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是多少?

    答案：略
    解析：

    HBr为还原剂、为还原产物

    (2)从反应方程式可知：可氧化10molHBr

    设可氧化HBrxmol，

    ∴，x=0.5

    即被氧化的还原剂的物质的量为0.5mol．

    　　首先分析反应前后，有关元素化合价的升降情况，可知为氧化剂，HBr为还原剂，为氧化产物，为还原产物．找到化合价升降数，参加反应的HBr中有为还原剂、起了酸的作用．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是
    HBr
    HBr
    ．若消耗0.1摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是
    0.5
    0.5
    摩尔．

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    科目：高中化学 来源：高考三人行　　化学 题型：022

    高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4＋HBr→Br2＋MnBr2＋KBr＋H2O，其中还原剂是________．若消耗15.8g氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是________g，HBr的作用是________．

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    高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是______．若消耗0.1摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是______摩尔．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBrBr2+MnBr2+KBr+H2O，若消耗0.1 mol氧化剂，则转移的电子为

    A.0.5 mol            B.0.4 mol             C.0.3 mol              D.0.2 mol

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    科目：高中化学 来源：0103 期末题 题型：填空题

    高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
    ⑴该反应的氧化剂是：________，还原剂是：________。
    ⑵若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是________mol。
    ⑶该反应的离子方程式是________________

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