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根据所学知识,完成下列各题
(1)在课堂上,老师演示金属钠与硫酸铜溶液反应时,同学们观察到该反应生成了蓝色沉淀,而没有铜单质生成.老师对此现象做出了如下解释:钠与硫酸铜溶液接触时,首先与水反应,反应的化学方程式为:
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2
,然后生的氢氧化钠再与硫酸铜反应,反应的离子方程式为:
2OH-+Cu2+=Cu(OH)2
2OH-+Cu2+=Cu(OH)2

(2)工业上利用氯气与石灰乳反应制取漂白粉.请写出该反应的化学方程式:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
,当有1molCl2参加反应时转移电子数
6.02×1023
6.02×1023
个.
分析:(1)钠性质活泼,与水剧烈反应生成NaOH和氢气,加入到硫酸铜溶液中生成Cu(OH)2沉淀而不能置换出铜;
(2)氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙,结合化合价的变化判断转移的电子的数目.
解答:解:(1)钠性质活泼,与水剧烈反应生成NaOH和氢气,反应的方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,生成的NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀,反应的离子方程式为2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓,
故答案为:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓;
(2)氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙,反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,反应中Cl元素的化合价由0价分别变化为-1价和+1价,则当有1molCl2参加反应时转移电子为1mol,为6.02×1023个,
故答案为:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;6.02×1023
点评:本题综合考查钠和氯气的性质,侧重于基础知识的考查,题目较为简单,注意相关反应的方程式的书写.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

根据所学知识,完成下列各题:
(1)在标准状况下,气体A的密度为3.17g?L-1,则气体A的摩尔质量为
71g/mol
71g/mol

(2)MgSO4和Al2(SO43溶液等体积混合后,Al3+浓度为0.1mol?L-1,SO42-的浓度为0.3mol?L-1.则混合溶液中Mg2+浓度为
0.15mol/L
0.15mol/L

(3)7.2g CO和H2的混合气体和适量氧气充入盛有足量过氧化钠的密闭容器中,以连续的电火花引燃,充分反应后,固体质量增重
7.2g
7.2g
g.

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科目:高中化学 来源: 题型:

目前,大部分食盐用来生产氯气、氢气、烧碱和纯碱,进一步加工成各种含氯含钠的制品.如盐酸、漂粉精、氯化铁和聚氯乙烯等.
根据所学知识,完成下列填空:
(1)以食盐为原料,生产氯气、氢气、烧碱的反应方程式是
 
,是中国现代化工之母--
 
(填工业种类)的基本反应.
(2)工业上常用氢气和氯气化合制取氯化氢气体.如图1是氢气和氯气化合的合成塔,其燃烧器的A管应通入
 
 (填化学式),理由是
 

(3)如图2,用有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)的立式隔膜电解槽电解食盐水时,精制饱和氯化钠溶液从
 
(选填“阳”或“阴”)极区补充.电解池中的铁棒在碱性条件下发生的电极反应
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式是
 

(4)工业上以粗食盐(含有少量Ca2+、Mg2+杂质)、氨、石灰石等为原料,可以制备Na2CO3.其过程如图所示:
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在处理粗盐水的过程中,可加入石灰乳和纯碱作为沉淀剂,则所得滤渣的成分除过量的沉淀剂外还有
 
(填化学式).过程Ⅲ中生成NaHCO3晶体的反应的化学方程式是
 

(5)接(4)题,产品纯碱中常含有NaCl.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b g固体.则该产品中Na2CO3的质量分数是
 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年吉林公主岭实验中学高一上学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(11分)根据所学知识,完成下列要求。
(1)0.2 mol OH的质量为                 ,其中含有                 个电子;标况下                 L HCl气体溶于水可配成12 mol/L HCl溶液500 mL。
(2)我国是最早使用铜及其合金的国家之一,我国古代劳动人民更最早利用天然铜的化合物进行湿法炼铜,这是湿法技术的起源,是世界化学史上的一项发明。西汉《淮南子·万毕术》记载:曾青得铁则化为铜,曾青为硫酸铜。
在该反应中被氧化的元素是                 ,氧化剂是                 ;该反应的离子方程式为:                 
(3)就有关物质的分离回答下面的问题。
①现有一瓶A和B的混合液,已知它们的性质如下表。

物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/g·cm3
溶解性
A
-11.5
198
1.11
A、B互溶,且均易溶于水
B
17.9
290
1.26
据此分析,将A和B相互分离的常用方法是                 
②在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种简便的判断方法。
答:                 

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科目:高中化学 来源:2014届河北省高二下学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

根据所学知识,完成下列问题:

(1)化学反应可视为旧键断裂和新键生成的过程。键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和其燃烧产物P4O6的分子结构如图所示,现提供以下键能(kJ· mol-1): P-P:198,  P-O:360, O-O:498,白磷(P4)燃烧的热化学方程式为                       

(2)化学能与电能之间可以相互转化,以Fe、Cu、C(石墨)、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液 、AgNO3溶液为原料,通过原电池反应实现2Fe3+ + Cu=2Fe2+ + Cu2+,请你把下图补充完整,使之形成闭合回路,并用元素符号标明电极。甲池中电解液是        溶液;乙池中电解液是         溶液。(要求:甲、乙两池中电解质元素种类始终保持不变)

(3)某市对大气进行监测,发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题:

①对PM2.5空气样本用蒸馏水处理,制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表:

离子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3

Cl

浓度/ mol?L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根据表中数据判断该试样的酸碱性为        ,试样的pH值=        

②已知气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)  2NO(g) H>0

若1 mol空气含有0.8 molN2和0.2 molO2,1300℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8 × 10-4 mol.计算该温度下的平衡常数K= ___________;汽车启动后,气缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是                                          

 

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

某些化学试剂能够使生物组织中的有关物质产生特定的颜色反应,请根据所学知识,完成下表:

(1)还原糖+____在____的条件下,产生砖红色沉淀。

(2)脂肪+____在显微镜下能看到橘黄色的脂肪滴

(3)蛋白质+____,之后再加____,产生紫色反应。

(4)淀粉+____产生蓝色。

(5)DNA+____产生绿色,其主要存在于____中;RNA+____产生红色,其主要存在于____中。

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