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    16．下述实验能达到预期目的是（　　）
    A．将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去 证明SO2具有漂白性
    B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液后红色褪去 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    C．向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下，氢氧化镁的溶解度大于氢氧化铁的溶解度
    D．测定等物质的量浓度的HCl与H2S溶液的pH，后者较大 证明非金属性Cl＞S

    分析 A．二氧化硫具有还原性，高锰酸钾具有氧化性，二者发生氧化还原反应；
    B．Na2CO3溶液水解显碱性，遇酚酞变红，加CaCl2溶液结合碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，水解平衡逆向移动；
    C．氢氧根离子过量会生成氢氧化铁沉淀；
    D．酸越弱，对应盐的水解程度越大，利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性的强弱．

    解答 解：A．将SO2通入酸性KMnO4 溶液中，紫色褪去，发生氧化还原反应，证明SO2具有还原性，不是漂白性，故A错误；
    B．Na2CO3溶液水解显碱性，遇酚酞变红，加CaCl2溶液，水解平衡逆向移动，则证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，故B正确；
    C．向1mL0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L的MgCl2溶液产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，又生成红棕色沉淀，氢氧根离子过量会和铁离子反应生成氢氧化铁红色沉淀，故C错误；
    D．测定等物质的量浓度的HCl与H2S溶液的pH，后者较大，则氢硫酸酸性小于盐酸，但都不是最高价含氧酸，不能比较非金属性，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、水解平衡、沉淀转化、酸性与非金属性的比较等，侧重反应原理的考查，注重高考常考考查的训练，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    C．漂白液加白醋，提高漂白效率：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-
    D．酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝：4I-+O2+2H2O═2I2+4OH-

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    A．铁棒锈蚀B．食物变质C．滴水成冰D．光合作用

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    A．${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的质子数相同，互称为同位素
    B．${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的中子数相同，互称为同位素
    C．${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的核外电子数相同，是同一种核素
    D．${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的质量数不同，不能互称为同位素

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    C．Na+、Ca2+、ClO-、NO3-  （HCl）D．K+、Fe3+、NO3-、SO42-  （C12）

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    7．下列大小比较不正确的是（　　）
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