Question

根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	K	L	M	N	P
原子半径/nm	0.136	0.118	0.089	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、-2	-2

A．氢化物的水溶液酸性强弱为H₂P＞H₂N
B．L与P形成的化合物具有两性
C．单质与稀盐酸反应的速率为K＜M
D．K²⁺与N^2-的核外电子数相等

Answer 1

【答案】分析：短周期元素，由元素的化合价可知，P只有-2价，则P为O元素，N有+6、-2，可知N为S元素，K、M只有+2价，原子半径K＞M，则K为Mg元素，M为Be元素，L只有+3价，原子半径L的介于K、N之间，则L为Al元素．
A、水呈中性，硫化氢水溶液呈酸性．
B、氧化铝能与酸反应生成相应的盐与水，与碱反应生成相应的盐与水；
C、金属性越强，与酸反应越剧烈；
D、核外电子数=质子数-离子带的电荷．
解答：解：A、水呈中性，硫化氢水溶液呈酸性，故A错误；
B、L与P形成的化合物是氧化铝，能与酸反应生成相应的盐与水，与碱反应生成相应的盐与水，是两性氧化物，故B正确；
C、金属性Mg比Be强，则Mg与酸反应越剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为K＞M，故C错误；
D、K²⁺的核外电子数为12-2=10，N^2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故D错误．
故选：B．
点评：本题考查元素原子结构与性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．