[题目]实验室合成乙酸乙酯的步骤如下:在圆底烧瓶内加入乙醇.浓硫酸和乙酸.瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管(使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内).加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏.得到含有乙醇.乙酸和水的乙酸乙酯粗产品.请回答下列问题:(已知:乙醇.乙酸.乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃.118℃.77.1℃)(1)在烧瓶中除了加入乙醇.浓硫酸和乙酸外.还应放� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：

（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入_____，其目的是________________________。

（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：______________________。

（3）在该实验中，若用1 mol乙醇和1 mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1 mol乙酸乙酯，为什么？__________________________________________。

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是__________，试剂b是__________；分离方法①是________，分离方法②是________，分离方法③是______。

（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是________________________________。

【答案】碎瓷片防止烧瓶中液体暴沸先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡否，该反应是可逆反应，反应不能进行完全饱和Na2CO3溶液浓硫酸分液蒸馏蒸馏除去乙酸乙酯中混有的少量水

【解析】

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，其目的是碎瓷片防止烧瓶中液体暴沸；

（2）溶液在混合时通常将浓度大的溶液注入到浓度小的溶液，故在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：先在烧瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡；

（3）1 mol乙醇和1 mol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，不能生成1 mol乙酸乙酯，因为该反应是可逆反应，反应不能进行完全；

（4）除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸用饱和Na2CO3溶液，溶液分层，用分液的方法分离，A是乙酸乙酯，B是乙酸钠和乙醇的混合溶液，用蒸馏的方法分离，E是乙醇，C是乙酸钠，要得到乙酸就加入强酸，所以试剂B是浓硫酸。根据分析，试剂a是饱和Na2CO3溶液，试剂b是浓硫酸；分离方法①是分液，分离方法②是蒸馏，分离方法③是蒸馏；

（5）得到的乙酸乙酯中还有少量的水，所以加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是除去乙酸乙酯中混有的少量水。

练习册系列答案

成长记寒假总动员云南科技出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】环己酮（）在生产生活中有重要的用途，可在酸性溶液中用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如下图所示。下列说法正确的是

A.a极与电源负极相连

B.a极电极反应式是2Cr3++7H2O —6e-=Cr2O72-+14H+

C.b极发生氧化反应

D.理论上有1mol环己酮生成时，有2mol氢气放出

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A. X是电源的负极

B. 阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

C. 总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

D. 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。

Ⅰ.利用如图装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

(1)写出负极的电极反应式_______________。

(2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：

假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2＋

假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3＋

假设3：____________。

(3)为了探究假设1、2，他采取如下操作：

①取0.01 mol·L－1FeCl3溶液2 mL于试管中，加入过量铁粉；

②取操作①试管的上层清液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

③取少量正极附近溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液，未见蓝色沉淀生成；

④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变血红；

据②、③、④现象得出的结论是______________。

(4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施_________________。

Ⅱ.利用如图装置作电解50 mL 0.5 mol·L－1的CuCl2溶液实验。

实验记录：

A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO3-)；

B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

(1)分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：①________________；②___________。

(2)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是____(写化学式)，试分析生成该物质的原因______。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是( )

A．芥子醇的分子式是C11H12O4

B．芥子醇分子中所有原子可能在同一平面

C．1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗3molBr2

D．1mol芥子醇与足量的氢气反应消耗氢气4mol

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】F、G为两种常用的塑料，可经下列路线制取：

请回答下列问题：

(1)F的分子式为______，化合物C中所含官能团的名称是______、_______。

(2)写出下列反应过程的反应类型：丙烯→F________；A→B_________。

(3)1molA与2molNaOH反应发生消去反应的化学方程式为________________；B转化为C的化学方程式为______________________________________。

(4)E的一种同分异构体M具有如下性质：①能发生银镜反应；②1mol M与足量的金属钠反应可产生1mol H2，则M的结构简式为_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知25 ℃时，HCN的电离常数Ka＝6.2×10－10 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1。请根据以下四个图像回答问题。

(1)25 ℃时，体积均为100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图1所示，则表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是：______(填“A”或“B”)；相同条件下，NaCN溶液的pH________(填 “>”“＝”或“<”)CH3COONa溶液的pH。将0.2 mol·L－1HCN溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度由大到小顺序为______________。（提示：可根据平衡常数大小关系判断反应程度大小）

(2)如图2所示，25 ℃时向20 mL 0.01 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是_______

A．a点溶液中c(H＋)为1×10－4 mol·L－1

B．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是c点

C．滴定过程中宜选用酚酞做指示剂

D．b点溶液中离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO－)> c(H＋)>c(K＋)>c(OH－)

(3)如图3表示用相同的NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图可知酸性最强的是_____（填“①”“②””或“③” ）。

(4)如图4表示相同浓度的AgNO3标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl-、Br- 及I-的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是________。已知25 ℃时Ksp(AgCl)＝2×10－10，在1L 0.1mol/L的NaCl溶液中加入1L 0.2mol/L的AgNO3溶液，充分反应后溶液中c(Cl－)=_________（假设混合溶液的体积为2L）