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6.下列说法中正确的是(  )
A.硫酸的摩尔质量是98 gB.18 g水中含有水分子数为NA
C.O2的摩尔质量等于其相对分子质量D.1 mol CO的质量为28 g•mol-1

分析 A.硫酸的摩尔质量是98 g/mol;
B.根据n=$\frac{m}{M}$计算水的物质的量,根据N=nNA计算水分子数目;
C.摩尔质量以g/mol为单位,数值上等于其相对分子质量;
D.1 mol CO的质量为28 g.

解答 解:A.1mol硫酸的质量为98g,硫酸的摩尔质量是98 g/mol,故A错误;
B.水的摩尔质量为18g/mol,18g水的物质的量为$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol,根据N=nNA可知,含有水分子数目为NA,故B正确;
C.氧气的摩尔质量为32g/mol,其相对分子质量为32,二者在数值上相等,但单位不同,故C错误;
D.1 mol CO的质量为28 g,CO的质量为28 g•mol-1,故D错误,
故选:B.

点评 本题考查摩尔质量、物质的量计算,比较简单,注意理解摩尔质量与相对分子质量关系.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列相关实验中,由“操作和现象”得出的“结论”不正确的是(  )
操作和现象结论
A取某溶液少许,加入酸化的Ba(NO32溶液,产生白色沉淀该溶液一定含SO42-
BNaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀结合H+的能力:CO32-<AlO2-
C某溶液加入盐酸产生使石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液肯定含HCO3-、CO32-中的一种或二种
D测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH;前者pH比后者的大;非金属性:S>C
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.若有2.8g铁完全被锈蚀掉,则O2得到的电子数(NA为阿伏加德罗常数)是(  )
A.0.05NAB.0.1NA
C.0.15NAD.条件不足,不能计算

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.如图装置能达到对应实验目的是(  )
A.
 收集氢气
B.
分离碘和泥沙
C.
分离水和四氯化碳
D.
实验室制取蒸馏水

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.(1)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料.已知 金刚石中的C-C的键长为154.45pm,C60中C一C键长为145〜140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为此说法是否正确不正确,C60是分子晶体,熔化时破坏的是分子间作用力,无需破坏共价键,而分子间作用力较弱,所以能量较低,所以C60熔点低于金刚石 (填“正确”或“不正确”),并阐述理由.
(2)科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图所示,该物质在低温时是一种超导体.写出基态钾原子的价电子排布式4s1,该物质中K原子和C60分子的个数比为3:1.
(3)继C60后,科学家又合成了Si60、N60,C、Si、N原子.电负性由大到小的顺序是N>C>Si,NCl3分子的价层电子对互斥理论模型为正四面体.Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足 8电子稳定结构,则分子中π键的数目为30.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.二氧化钛广泛应用于各类结构表面涂料、纸张涂层等,二氧化钛还可作为制备钛单质的原料.二氧化钛可由以下两种方法制备:
方法1:TiCl4水解生成TiO2•xH2O,过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2,此方法制备得到的是纳米二氧化钛.
①TiCl4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式为TiCl4+(x+2)H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ TiO2•xH2O↓+4HCl;
②检验TiO2•x H2O中Cl-是否被除净的方法是取最后一次洗涤液,滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,不产生白色沉淀,说明Cl-已除净.
方法2:可用含有Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3,其中Ti元素化合价为+4价)制取,其主要流程如图:
(1)甲溶液中除含TiO2+之外还含有的金属阳离子有Fe3+、Fe2+
(2)加Fe的作用是将Fe3+转化为Fe2+
(3)TiO2制取单质Ti,涉及到的步骤如下:
TiO2$\stackrel{①}{→}$TiCl4$→_{②}^{800℃}$Ti
反应②的方程式是TiCl4+2Mg$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgCl2+Ti,该反应需要在Ar气氛中进行,请解释原因:防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2(或CO2、N2)作用.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列各组含氯元素的物质中,氯元素化合价相同的一组是(  )
A.Cl2   HClB.ClO2  NaClO2C.NaCl  HClOD.KClO3  Ca(ClO32

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.A、B、C、D、E为初中化学常见物质,A是单质,其余为化合物.E可用于检验气体B,它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示生成,部分反应物、生成物、反应条件已省略).回答下列问题:
(1)B的化学式为CO2
(2)A常见的用途是做助燃剂或支持燃烧或供给呼吸或焊接或潜水等
(3)C→D的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物.试回答下列问题:

(1)B物质的化学式为BaCl2
(2)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯,该步骤是⑥(填序号)
如何改进应先在⑥步操作前的滤液中加足量盐酸后,蒸发结晶.
(3)写出K2CO3的电离方程式K2CO3═2K++CO32-
(4)写出 ②④两步中对应的离子方程式:
②Ba2++CO32-═BaCO3
④BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O.

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