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    15．下列实验装置通常不用于物质分离提纯的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 A．分液用于分离分层的液体混合物；
    B．升华用于固体混合物分离；
    C．洗气用于混合气体的分离；
    D．为固体分解或测定结晶水的实验．

    解答 解：A中分液、B中升华、C中洗气均为常见的混合物分离提纯方法，只有D加热坩埚，不能用于物质分离提纯，
    故选D．

    点评 本题考查混合物分离提纯实验装置，为高频考点，把握实验装置的作用、常见混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．铁与铝的混合物共16.4g，与700mL盐酸恰好完全反应，在标况下，共收集到15.68L的氢气．下列说法错误的是（　　）
    A．氢气的物质的量为0.7molB．铁的物质的量为0.1mol
    C．铝的物质的量为0.2molD．盐酸浓度为2mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某物质R与水和氧气发生反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，推断R的化学式为（　　）
    A．FeSB．FeS2C．FeOD．Fe2S3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．许多化学物质都是一柄“双刃剑”，请仿照例子，说出下列物质的功与过．
    物质的化学式功过
    例：CO2固态CO2（干冰）可用于人工降雨空气中CO2含量过高造成温室效应
    O2
    H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．活动小组的同学对某石灰矿的石灰石做碳酸钙含量的测定．他们称取石灰石样品25g，加入100g某浓度稀盐酸，恰好完全反应，收集到二氧化碳8.8g．
    求：
    （1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数
    （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（杂质不反应也不溶解）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）写出铁与溴化合的化学方程式2Fe+3Br2=2FeBr3；
    （2）由上述反应，比较相关微粒的氧化性大小：Br2＞Fe3+；
    （3）根据（2）的结果，Br2能（能或不能）氧化Fe2+．如果能，请写出式离子方程式Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-，并比较相关微粒还原性大小：Fe2+＞Br-；如不能，试分析原因．
    （4）将氯气通入溴化亚铁溶液中，Fe2+先被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一种有机镁化合物X可用于制造防毒布料的涂布液，它可吸收空气中的甲醛，其反应原理如图（已配平）：

    下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．Z的结构式为O-C-OB．X是还原剂
    C．甲醛是氧化剂D．除去1mol甲醛时，转移4mol电子

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    科目：高中化学 来源：2017届海南省高三上学期月考三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知CuCl2呈棕色，易溶于水及乙醇和丙酮，其水合物受热分解如下：2CuCl2·2H2OCu(OH)2·CuCl2+2HCl↑+2H2O↑。则下列有关叙述中错误的是( )

    A．CuCl2具有一定的氧化性

    B．电解CuCl2水溶液时,阳极一定得到Cu单质，

    C．Cu(OH)2·CuCl2 属于碱式盐

    D．制备无水CuCl2时，需要在HCl气流中加热脱水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．NiSO4.6H2O是一种绿色易容于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得．操作步骤如图1：
    （1）溶解废渣常用一定浓度的稀硫酸，用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有容量瓶、胶状滴管．
    （2）向滤液中滴入适量的Na2S溶液，目的是除去Cu2+、Zn2+，写出除去Cu2+的离子方程式：Cu2++S2-═CuS↓．
    （3）在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH调节pH，除去铁和铬．此外，除去铁还常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．图2是温度-pH与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．下列说法正确的是cd（选填序号）．
    a．FeOOH中铁为+2价
    b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10-27
    c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
    d．工业生产中常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8
    （4）上述流程中滤液Ⅲ的主要成分是NiSO4．
    （5）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单实验方法是上层清液呈无色．
    （6）操作Ⅰ的实验步骤依次为：【实验中可选用的试剂：6mol•L-1的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸】．
    ①过滤，并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，直至流出的溶液用pH试纸检验呈中性；
    ②向沉淀中加6 mol•L-1的H2SO4溶液，直至恰好完全溶解；
    ③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4•6H2O晶体；
    ④用少量乙醇洗涤NiSO4•6H2O晶体并晾干．

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