Question

11．按要求回答下列问题：
（1）反应Cl₂+H₂O?H⁺+Clˉ+HClO其化学平衡常数K的表达式为：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{l}^{-}）•c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$
（2）Mg（OH）₂的溶度积表达式为：Ksp=c（Mg²⁺）•c²（OH^-）
（3）常温下，向一定体积的0.1mol/L^-1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是CD
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大
C．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不变
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$减小．

Answer 1

分析 （1）平衡常数为生成物离子（或分子）浓度系数次幂之积除以反应物离子（或分子）浓度系数次幂之积反应；
（2）Mg（OH）₂的溶度积为镁离子浓度与氢氧根离子浓度平方的乘积；
（3）醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多浓度减小，根据醋酸的电离程度确定溶液中微粒个数变化．

解答 解：（1）平衡常数为生成物离子（或分子）浓度系数次幂之积除以反应物离子（或分子）浓度系数次幂之积反应，则反应Cl₂+H₂O?H⁺+Clˉ+HClO其化学平衡常数K的表达式为：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{l}^{-}）•c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$；
故答案为：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{l}^{-}）•c（HClO）}{c（C{l}_{2}）}$；
（2）Mg（OH）₂的溶度积为镁离子浓度与氢氧根离子浓度平方的乘积，则Mg（OH）₂的溶度积表达式为：Ksp=c（Mg²⁺）•c²（OH^-）；
故答案为：Ksp=c（Mg²⁺）•c²（OH^-）；
（3）A、醋酸是弱电解质，加水稀释醋酸溶液，促进醋酸电离，醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多，故A错误；
B、加水稀释，促进电离，但离子浓度降低，故B错误；
C、$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{{K}_{a}}{{K}_{W}}$，电离平衡常数和水的离子积常数不变，所以其不变，故C正确；
D、醋酸电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多，水电离的氢离子数目增大，则$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$减小，故D正确；
故答案为：CD．

点评 本题考查了平衡常数的表达式、溶度积常数的表达式、弱电解质溶液加水稀释过程中离子浓度的变化，注意醋酸在稀释时电离产生的醋酸根离子和氢离子数目增多浓度减小，题目难度不大．