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将10g由Mg、Zn、Fe组成的混合物与40mL稀硫酸恰好完全反应,产生的氢气在标准状况下为5.6L,则三种金属的物质的量之和为              (    )

A.0.5mol                               B.0.25mol                   C.0.1mol                      D.0.125mol

 

【答案】

:B

【解析】

试题分析:Mg、Zn、Fe反应后均为二价即1mol(任何一种金属也可以是混合物)可置换出氢气1mol,5.6L标况氢气为5.6/22.4mol=0.25mol   则三种金属的物质的量之和为0.25mol。

考点:化学方程式的相关计算。

点评:掌握相关金属与酸反应的计算技巧可快速解决此类问题。

 

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A.0.5mol
B.0.25mol
C.0.1mol
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