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    2．关于Na+和Na的性质叙述正确的是（　　）
    A．都具有金属光泽B．都是强还原剂
    C．焰色反应现象相同D．电子层结构相同

    分析 A．钠离子不具有金属光泽；
    B．依据元素化合价判断氧化性、还原性；
    C．焰色反应为元素性质；
    D．钠离子有2个电子层，钠原子有3个电子层．

    解答 解：A．钠离子不具有金属光泽，钠单质具有金属光泽，故A错误；
    B．钠离子处于最高正价，只具有氧化性，钠单质中钠为0价，只能升高，具有强的还原性，故B错误；
    C．钠离子与钠单质都含有钠元素，焰色反应都是黄色，故C正确；
    D．钠离子有2个电子层，钠原子有3个电子层，二者电子层结构不同，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了元素化合物知识，明确钠及钠离子的性质是解题关键，注意焰色反应为元素物理性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．信息时代产生的大量电子垃圾对环境造成了极大的威胁．某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如图1制备硫酸铜晶体的路线：

    回答下列问题：
    （1）得到滤渣1的主要成分为Au、Pt．
    （2）第②步加入H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH的目的是使Fe3+、Al3+生成沉淀．
    （3）由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小组设计了如图2二种方案：上述二种方案中，甲方案不可行，原因是所得产品中含有较多Fe2（SO4）3杂质；
    （4）探究小组用滴定法测定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c mol•L-1 EDTA（H2Y2-）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+写出计算CuSO4•5H2O质量分数的表达式ω=$\frac{cmol/L×b×1{0}^{-3}L×250g/mol×5}{ag}$×100%；下列操作会导致CuSO4•5H2O含量的测定结果偏高的是c．
    a．未干燥锥形瓶   
    b．滴定终点时俯视滴定管读数
    c．未除净可与EDTA反应的干扰离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．将三种气态烃以任意比例相混合，与足量氧气在密闭容器中完全燃烧，在温度不变的条件下（120℃），其压强也不变．推断这三种烃的分子式CH4、C2H4、C3H4．由此可总结出什么规律？分子中含4个H原子的烃满足条件．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．关于下列图示的说法中，正确的是（　　）
    A．图④装置可以用来除去SO2中的HCl
    B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
    C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的△H大于0
    D．图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某同学设计如图1所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题：
    实验药品制取气体量气管中的液体
    ⅠCu、稀HNO3H2O
    ⅡNaOH固体、浓氨水NH3
    ⅢNa2SO3固体、浓H2SO4SO2
    Ⅳ镁铝合金、NaOH溶液（足量）H2H2O
    （1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是打开分液漏斗上口的活塞（或将活塞上的凹槽与瓶口上的小孔对齐），旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加．
    （2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”）．
    （3）实验Ⅲ烧瓶中产生的SO2气体通入溴水溶液中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
    （4）实验Ⅱ中量气管中的液体最好是c（填字母编号，下同）．
    a．浓NaOH溶液    b．氨水    c．煤油    d．氯化铵溶液
    该实验剩余的NH3需吸收处理．图2各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有ACDF．
    （5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温，②使量气管两端液面相平，③视线与凹液面最低处相平．
    （6）实验Ⅳ获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）
    编号镁铝合金度量量气管第一次读数量气管第二次读数
    ①1.0g10.0mL346.3mL
    ②1.0g10.0mL335.0mL
    ③1.0g10.0mL345.7mL
    根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为27.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式的书写中正确的是（　　）
    A．等体积、等浓度的KHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    B．在次氯酸中加入碳酸钠：2HClO+CO32-═2ClO-+H2O+CO2↑
    C．钾与水反应：2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑
    D．氯化钠溶液中通入氟气：F2+2Cl-═2F-+Cl2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．用适量MnO2和10mol/L的盐酸120mL（过量）反应制取Cl2，若反应过程中有0.2mol电子发生转移，
    求：（1）生成标准状况下Cl2的体积；
    （2）被氧化的HCl占原有HCl的物质的量百分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．乙酰基扁桃酰氯是一种医药中间体．某研究小组以甲苯和乙醇为主要原料，按下列路线合成乙酰基扁桃酰氯．

    已知：
    请回答：
    （1）D的结构简式．
    （2）乙酰基扁桃酰氯的官能团名称是酯基、羰基、氯原子．
    （3）下列说法正确的是C．
    A．化合物A不能发生取代反应    
    B．化合物B能发生银镜反应     
    C．化合物C能发生氧化反应
    D．从甲苯到化合物C的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、加成反应和氧化反应
    （4）E+F→G的化学方程式是．
    （5）写出化合物D同时符合下列条件的所有可能的同分异构体的结构简式．
    ①红外光谱检测表明分子中含有氰基（-CN）；
    ②1H-NMR谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子
    （6）设计以乙醇为原料制备F的合成路线（用流程图表示；无机试剂任选）．

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    科目：高中化学 来源：2017届山西省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列溶液配制实验的描述完全正确的是

    A. 在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

    B. 用浓盐酸配制1 : 1（体积比）的稀盐酸（约6mol.L-1）通常需要用容量瓶等仪器

    C. 配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解

    D. 用pH=1的盐酸配制100mL、pH ="2" 的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

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