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    为了除去FeSO4溶液中少量的Fe2（SO4）3和CuSO4杂质，可选用的试剂是（　　）
    A．FeB．氨水C．NaOHD．氯水
    除杂的条件：①能够除去杂质；②不能带入新的杂质；③不能与被提纯物质发生反应．
    A、金属铁可以和硫酸铁生成硫酸亚铁，和硫酸铜生成金属铜和硫酸亚铁，将溶液过滤即可，因此符合除杂的条件，故A正确；
    B、氨水会和硫酸亚铁发生反应，故不符合条件，故B错误；
    C、氢氧化钠会和硫酸亚铁发生反应，故不符合条件，故C错误；
    D、氯水能将亚铁离子氧化为三价，因此不符合条件，故D错误．
    故选A．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化．某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如表：
    温度/℃ 10 20 30 40 50
    （NH4）2SO4/g 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5
    FeSO4?7H2O/g 40.0 48.0 60.0 73.3 -
    （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3
    该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：

    （1）洗涤的目的是除去铁屑表面的
    油污
    油污
    （填物质名称），用离子方程式表示碳酸钠溶液具有洗涤上述作用的原因
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-
    CO32-+H2O?HCO3-+OH-

    （2）反应Ⅰ为了加快铁屑（过量）的溶解，除了加热外，还可加入少量的
    Cu或CuSO4
    Cu或CuSO4
    （填物质化学式），反应后Ⅰ要“趁热过滤”，其目的是：
    防止温度降低析出FeSO4?7H2O造成FeSO4的损失
    防止温度降低析出FeSO4?7H2O造成FeSO4的损失
    ．
    （3）蒸发浓缩前溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：
    加入少量硫酸抑制Fe2+、NH4+的水解
    加入少量硫酸抑制Fe2+、NH4+的水解
    ．
    （4）反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：
    除去晶体表面的少量水分和其它可溶性杂质，避免水洗时晶体溶解损失
    除去晶体表面的少量水分和其它可溶性杂质，避免水洗时晶体溶解损失
    ．
    （5）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：
    Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+
    Fe2++2NH3?H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]是一种复盐，它易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，不易被氧化．某实验小组查得硫酸铵、七水硫酸亚铁、硫酸亚铁铵的溶解度如下表：
    温度/℃ 10 20 30 40 50
    （NH4）2SO4/g 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5
    FeSO4?7H2O/g 40.0 48.0 60.0 73.3 -
    （NH4）2SO4?FeSO4?6H2O/g 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3
    该实验小组在实验室按下列流程进行制取摩尔盐的实验：
    （1）为了加快铁屑的溶解，可加入少量的
    铜或硫酸铜等
    铜或硫酸铜等
    （填物质名称）．
    （2）反应Ⅰ进行后要“趁热过滤”，其目的是：
    除去过量铁屑
    除去过量铁屑
    ．实验中要在反应Ⅱ的溶液中加入少量稀硫酸，其作用是：
    防止温度降低析出FeSO4?7H2O造成FeSO4的损失，抑制Fe2+、NH4+的水解
    防止温度降低析出FeSO4?7H2O造成FeSO4的损失，抑制Fe2+、NH4+的水解
    ．
    （3）反应Ⅱ后的溶液经蒸发等操作所得固体用乙醇洗涤的目的是：
    除去晶体表面的少量水分
    除去晶体表面的少量水分
    ．
    （4）在摩尔盐溶液中加入足量氨水，反应的离子方程式为：
    Fe2++2（NH3?H2O）=Fe（OH）2↓+2NH4+
    Fe2++2（NH3?H2O）=Fe（OH）2↓+2NH4+
    ．

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    科目：高中化学 来源：物理教研室 题型：022

    工业上常用Na制备钛、钽、铌、锆等．如制钛，常有如下反应步骤：

    (1)用90％H2SO4溶解钛铁矿(FeTiO3)，反应式为

    FeTiO3+3H2SO4====FeSO4+Ti(SO4)2+3H2O

    在除去不溶性杂质后，结晶析出FeSO4·TH2O时，为了保持较高的酸度不能加水，其原因可能是(　)

    A．防止Fe2+被氧化　　　　　　　B．防止Ti(SO4)2水解

    C．减少FeSO4·TH2O的溶解　　 D．减少Ti(SO4)2的溶解量

    (2)在除去杂质后，又需加入大量的水稀释以降低酸度，同时加热以生成TiO(OH)2沉淀，过滤，将TiO(OH)2热分解即得钛白粉(TiO2)．除杂后加水稀释和加热的目的是__________

    ______________．

    (3)在高温气流中，TiO2可转化为TiCl4，反应方程式为________________________．

    (4)将TiCl4与Na共溶即可得Ti，反应式为________________________，若用TiCl4溶液与Na反应制Ti，不能达到预期目的，原因是________________________．

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省等高三下学期2月联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下:

    （1）洗涤滤渣A的目的是为了除去____________（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是_________________________________________________________。

    （2）第②步反应的离子方程式是______________________________________，滤渣B的主要成分是___________________。

    （3）萃取是分离稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP______________（填“能”或“不能”）与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有_______________、烧杯、玻璃棒、量筒等。

    （4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.100 0 mol·L－1 FeSO4标准溶液滴定至终点时（铈被还原为Ce3＋），消耗25.00 mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为___________（结果保留两位有效数字）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (11分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

    难溶电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶解度／g

    9×10-4

    1.7×10-6

    1.5×10-4

    3.0×10-9

        在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质。例如：

        ①为了除去氯化铵中的杂质FeCl3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂充分反应后，过滤结晶即可；

        ②为了除去氯化镁晶体中的杂质FeCl3，先将混合物溶于水，加人足量的氢氧化镁，充分反应后，过滤结晶即可；

        ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO4，先将混合物溶于水，加入一定量的酸性H2O2溶液，将Fe2+化成Fe3+后，调升溶液的pH=4后，过滤结晶即可。

    请回答下列问题：

    (1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为         （填化学式)而除去。

    (2)①中加入的试剂应该选择         为宜，其原因是             。

    (3)②中除去FeCl3，所发生反应的离子方程式为             。

        (4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是             (填字母序号)。

    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

    C．调升溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜

    D．Cu2+不能大量存在于pH=4的溶液中

    E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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