Question

20．某元素的核素^A_zX．其氯化物XCl₂1110mg溶于水后，加入0.1mol/L的硝酸银溶液20mL，恰好将其中的Cl^-完全沉淀．已知该核素中的质子数和中子数相等．试回答下列问题：
（1）X元素的原子序数为20，原子结构示意图为；
（2）用电子式表示出XCl₂的形成过程；
（3）将X的单质放入含有酚酞的水中，现象是有气体产生，溶液变红；写出该反应的化学方程式Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑．

Answer 1

分析 由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，则n（XCl₂）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×0.02mol=0.01mol，则M（XCl₂）=$\frac{1.11g}{0.01mol}$=111g/mol，所以XCl₂相对分子质量为111，故X的相对原子质量=111-35.5×2=40，即X的质量数为40，X的质子数=质量数-中子数=40-20=20，故X为Ca元素，据此解答．

解答 解：（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
n（XCl₂）=$\frac{1}{2}$n（Cl^-）=$\frac{1}{2}$×0.02mol=0.01mol，则M（XCl₂）=$\frac{1.11g}{0.01mol}$=111g/mol，所以XCl₂相对分子质量为111，
所以X的相对原子质量=111-35.5×2=40，即X的质量数为40，质子数=质量数-中子数=40-20=20，故X为Ca元素，其原子结构示意图为：，故答案为：20；；
（2）CaCl₂属于离子化合物，用电子式表示CaCl₂的形成过程为，
故答案为：；
（3）Ca水剧烈反应生成Ca（OH）₂和H₂，溶液呈碱性，故现象为：有气体产生，溶液变红，该反应化学方程式为：Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑，
故答案为：有气体产生，溶液变红；Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑．

点评 本题考查离子方程式的计算、结构性质位置关系应用、常用化学用语等，难度不大，注意掌握用电子式表示化学键或物质的形成过程．