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    氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
    （1）右图是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                     。
    （2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0其化学平衡常数K与温度t的关系如右表：请完成下列问题；

    t/℃
    		200
    		300
    		400
    K
    		K1
    		K2
    		0.5
     
    ①试比较K1、K2的大小，K1____K2（填写“>”、“=”或“<”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是____一（填序号字母）
    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
    b．v（N2）正=3v（H2）逆
    c．容器内压强保持不变
    d．混合气体的密度保持不变
    ③400℃时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数的值为       。当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为3mol和2mol、1mol时，则该反应的v（N2）正 __          v（N2）逆（填写“>”、“=”或“<”=）

    （1）NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g);△H＝－234kJ/mol （2） ① >  ②  c  ③    2   >

    解析试题分析：（1）由图可知：NO2和CO反应的热化学方程式为：NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g);△H＝－234kJ/mol 。（2） ①升高温度化学平衡向吸热反应方向移动。由于该反应的正反应是放热反应。所以升高温度化学平衡向逆反应方向移动。平衡越向逆反应方向移动，反应的平衡常数就越小。所以K1 >K2。②a平衡时各物质的浓度与起始加入的物质的多少有关。只要平衡时各种物质的浓度不变，反应就达到了平衡。错误。b．在任何时刻都有3v（N2）正=v（H2）正，而v（N2）正=3v（H2）逆，代入第一个式子可得9 v（H2）逆= v（H2）正。由于V（H2）正>V（H2）逆。反应未达到平衡。错误。c．由于容器的容积不变，若反应达到平衡，各种物质的物质的量不变，容器内压强也保持不变 。正确。  d．反应无论进行到什么程度，质量都不会发生变化，那么任何时刻混合气体的密度都保持不变。所以不能根据容器的容积不变来判断反应达到平衡。错误。选项为：C. ③400℃时，2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数和反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的化学平衡常数互为倒数。即为2,。由于C2(NH3)/C(N2)C3(H2)=62/(4×23)=9/8<2.所以反应向正反应方向移动。即V（N2）正> V（N2）逆。
    考点：考查热化学方程式的书写及平衡状态的判断等知识。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：
    C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
    H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1
    CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
    请回答：
    (1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：_______________________________。
    (2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出如图循环图
    并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

    请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________________________________________________________。
    (3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点___________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
    （1）氯气工业上来源于氯碱工业，氯碱工业的化学方程式为                          
    （2）工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO和H2，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为－890.3 kJ/mol、－285.8kJ/mol和－283.0 kJ/mol，则该反应的热化学方程式为：_____                                     _____；
    （3）COCl2的分解反应为COCl2(g)  Cl2(g) + CO(g) △H =" +108" kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线来示出)：

    ①计算反应在第8 min时的平衡常数K = __________(保留小数点后两位数字)
    ②比较第2 min反应温度T（2）与第8 min反应温度(T8)的高低：T（2）____T（8）(填“<”、 “>”或“=”)；
    ③若12 min时反应于温度T（8）下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = ______mol/L；
    ④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以V(2—3)、 V(5—6)、 V(l2－13)表示]的大小____________；
    ⑤反应物COCl2在5－6 min和15－16 min时平均反应速率的大小为：V(5－6) > V(15－16)，原因是__              _____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氨是最重要的化工产品之一。
    （1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g)+H2O(g）CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为                 。
         
    （2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l） △H＜0。吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是 __________（填写选项编号）。
    A．高温、高压    B．高温、低压    C．低温、低压    D．低温、高压
    （3）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g） △H＜0。某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为________。下图中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中的NH3浓度变化。若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线。

    （4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

    弱电解质
    		H2CO3
    		NH3·H2O
    电离平衡常数
    		Ka1=4.30×10-7   Ka2=5.61×10-11
    		1.77×10-5
     
    现有常温下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，
    ①你认为该溶液呈        性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是         。
    ②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是                。
    A．c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(NH3·H2O)
    B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)
    C．c(CO32-）+ c(HCO3-）+c(H2CO3)＝0.1 mol·L-1
    D．c(NH4+)+ c(NH3·H2O)＝2c(CO32-）+ 2c(HCO3-）+2c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    海底蕴藏着大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤气（CO、H2），再合成甲醇来代替日益供应紧张的燃油。
    已知：① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2 (g)    △H1＝+206.2kJ·mol-1
    ② CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2(g)    △H2=－35.4 kJ·mol-1
    ③ CH­­4 (g)＋2H2O (g)＝CO­2 (g)＋4H2 (g)  △H3＝+165.0 kJ·mol-1
    （1）CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为    。
    （2）从原料、能源利用的角度，分析反应②作为合成甲醇更适宜方法的原因是    。
    （3）水煤气中的H2可用于生产NH3，在进入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液来吸收其中的CO，防止合成塔中的催化剂中毒，其反应是： [Cu(NH3)2]Ac + CO + NH3  [Cu(NH3)3]Ac·CO   △H＜0
    [Cu(NH3)2]Ac溶液吸收CO的适宜生产条件应是    。
    （4）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如下图（A、B为多孔性石墨棒）。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。0＜V≤44.8 L时，电池总反应方程式为    。

    ② 44.8 L＜V≤89.6 L时，负极电极反应为    。
    ③ V="67.2" L时，溶液中离子浓度大小关系为    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2013年12月2日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥三号”探月卫星成功送入太空，进一步向广寒宫探索。“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。
    Ⅰ．常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。
    已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H = －543kJ·mol－1
    H2(g)+  F2(g)  =  HF(g)     △H = －269kJ·mol－1
    H2(g)+  O2(g)  =  H2O(g)     △H = －242kJ·mol－1
    请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_____________________________。
    Ⅱ．氧化剂二氧化氮可由NO和 O2生成，已知在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：
    2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)  ΔH 的体系中，n(NO)随时间的变化如表：

    时间(s)
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    n(NO)(mol)
    		0.200
    		0.100
    		0.080
    		0.050
    		0.050
    		0.050
    n(O2)(mol)
    		0.100
    		0.050
    		0.040
    		0.025
    		0.025
    		0.025
     
    (1) 已知：K800℃>K1000℃，则该反应的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率为__________。
    （2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
    a．容器内颜色保持不变                  b． 2v逆(NO)＝v正(O2)
    c．容器内压强保持不变                  d．容器内密度保持不变
    （3）为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有          。
    （4）在上述条件下，计算通入2 mol  NO和1 mol O2的平衡常数K＝______________。
    （5）在上述条件下，若开始通入的是0.2 mol  NO2气体，达到化学平衡时，则NO2的转化率为       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    CO2和CO是工业排放的对环境产生影响的废气。
    （1）以CO2与NH3为原料合成化肥尿素的主要反应如下：
    ①2NH3(g)＋CO2(g)＝NH2CO2NH4(s)；ΔH＝－159.47 kJ·mol－1
    ②NH2CO2NH4(s)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
    ③2NH3(g)＋CO2(g)＝CO(NH2)2(s)＋H2O(g)；ΔH＝－86.98 kJ·mol－1
    则a为            。
    （2）科学家们提出用工业废气中的CO2制取甲醇：CO2+3H2CH3OH+H2O。制得的CH3OH可用作燃料电池的燃料。

    ①在KOH介质中，负极的电极反应式为_________________________________。
    ②作介质的KOH可以用电解K2SO4溶液的方法制得。则KOH在_______出口得到,阳极的电极反应式是：_____________________________________。
    （3）利用CO与H2反应可合成CH3OCH3。
    已知：3H2(g) + 3CO(g)  CH3OCH3(g) + CO2(g)，ΔH＝-247kJ/mol
    在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是           .

    A．低温高压；B．加入催化剂；C．体积不变充入氦气；D．增加CO的浓度；E．分离出二甲醚
    （4）CH3OCH3也可由CH3OH合成。已知反应2CH3OH(g)  CH3OCH3(g) + H2O(g)，在某温度下，在1L密闭容器中加入CH3OH ，反应到10分钟时达到平衡，此时测得各组分的浓度如下：
    物质
    		CH3OH
    		CH3OCH3
    		H2O
    浓度/（mol·L－1）
    		0.01
    		0.2
    		0.2
     
    ①0-10 min内反应速率v(CH3OH) ＝               。
    ②该温度下的平衡常数为              。
    ③若平衡后，再向容器中再加入0.01mol CH3OH和0.2mol CH3OCH3，此时正、逆反应速率的大小：
    v正        v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。
    （1）用CO可以合成甲醇。已知：
    CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.5 kJ·mol－1
    CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1
    H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
    则CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＝________kJ·mol－1
    （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是________(填写序号)．
    a．使用高效催化剂  b．降低反应温度
    c．增大体系压强  d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

    （3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。
    ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；
    ②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________(mol·L－1)－2；
    ③在其它条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
    （4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。
    ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式________________。
    ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。Ⅰ现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL。则通入氧气的体积可能为                mL。
    Ⅱ目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
    （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
    ①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H="-574kJ/mol"
    ②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H="-1160kJ/mol"
    ③H2O(g)= H2O(l)                     △H=-44kJ/mol
    写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g) 、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式                           。  
    （2）用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：
    某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

    ①不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是_______ ；（选填字母代号）
    A．容器内CO2的浓度保持不变
    B．v正(N2)="2" v正(NO)
    C．容器内压强保持不变
    D．混合气体的密度保持不变
    E．混合气体的平均相对分子质量保持不变
    ②前20分钟，平均反应速率v(NO)=                      。v(NO)=（0．1- 0．04）/ 20 = 0．003mol·L-1· min-1
    ③在T0C时，该反应的平衡常数为_______(保留两位小数)；
    ④在30 min，改变某一条件反应重新达到平衡，则改变的条件是_______                      。
    （3）科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为：

    研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。

    实验编号
    		T(0C)
    		NO初始浓度
    （mol/L）
    		CO初始浓度
    （mol/L）
    		催化剂的比
    表面积(m2/g)
    Ⅰ
    		280
    		1．20×10-3
    		5．80×10-3
    		82
    Ⅱ
    		a
    		b
    		c
    		124
    Ⅲ
    		350
    		d
    		e
    		124
     
    上表中：a=_______,b=________,e=________ 。

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