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    （10分）Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是天然气的主要成分，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1︰1和l︰2的两种离子化合物。

    （1）W在元素周期表中的位置是       周期       族。

    （2） 工业合成XQ3是放热反应。下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料利用率是          。（填写序号）

         A. 升高温度   B. 加入催化剂   C. 将XQ3及时分离出去  D. 增大反应体系的压强

    （3）2.24 L（标准状况）XQ3被200 mL l mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是                         。（用离子符号表示）

    （4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如右图所示，a极的电极反应是                         。

    （5）已知：W（s）+Y2（g）=WY2（g）； H=－393.5kJ/mol

               WY（g）+Y2（g）=WY2（g）；H=－238.0kJ/mol。 则 24g W与一定量的Y2反应，放出热量362.5 kJ，所得产物成分及物质的量之比为               。

    （6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式为               。

     

    【答案】

    （1）第二周期、第ⅣA族。  （2）D     （3）c(NO3-)＞c( H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)

    （4）CH4 – 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O       （5）CO2、CO   1：8.24

    （6）Na3N + 4H2O = 3NaOH + NH3.H2O

    【解析】Q与W组成的化合物是天然气的主要成分，所以Q是H，W是C。机动车排出的大气污染物主要是碳的氧化物和氮的氧化物，因此X是N，Y是O。Y和Z能形成原子个数比为1︰1和l︰2的两种离子化合物，说明Z是钠元素。

    （2）氨的合成是放热的、体积减小的可逆反应，升高温度，不利于平衡向正反应方向进行，催化剂不能平衡状态，将XQ3及时分离出去会降低反应速率，正确的答案是D。

    （3）0.1molNH3和0.2molHNO3混合后，硝酸过量，溶液中含有的溶质是NH4NO3和HNO3，所以所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是c(NO3-)＞c( H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)。

    （4）根据电子的流动方向可知a是负极，应通入甲烷，所以a极的电极反应是CH4 – 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O。

    （5）将所给的热化学方程式合并可得到W（s）+1/2Y2（g）=WY（g）； H=－155.5kJ/mol。

    因此24gC完全燃烧放出的热量是787kJ，不完全燃烧放出的热量是311 kJ，而实际放出362.5

    kJ，所以产物是CO和CO2的混合物。根据十字交叉法可计算CO和CO2的物质的量之比是

    （6）X和Z分别是N和Na，其化合价分别是－3价和＋1价，所以其化学式为Na3N，反应的方程式为Na3N + 4H2O = 3NaOH + NH3.H2O。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q是周期表中原子半径最小的元素，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
    （1）W在元素周期表中的位置是
    第二周期IVA族
    第二周期IVA族
    ，Z2Y的电子式是
    ．
    （2）①已知“凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应”．根据所学知识判断如下反应2WY（g）=2W（s）+Y2（g）△H＞0，在常温下
    不能
    不能
    自发进行（填“能”或“不能”）．
    ②400℃时，在0.5L的反应容器中用X2、Q2反应合成XQ3反应，达到平衡时，测得X2、Q2、XQ3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此反应在400℃时的化学平衡常数为
    0.5
    0.5

    （3）2.24L（标准状况）XQ3被200mL 1mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是
    c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    ．
    （4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是
    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O

    （5）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是
    Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O
    Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?西城区一模）Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q与W组成的化合物是一种温室气体，W与Y、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
    （1）W在元素周期表中的位置是
    第二周期IVA族
    第二周期IVA族
    ，Z2Y的电子式是
    ．
    （2）工业合成XQ3是放热反应．下列措施中，既能加快反应速率，又能提高原料转化率的是
    d
    d
    ．
    a．升高温度                   b．加入催化剂
    c．将XQ3及时分离出去        d．增大反应体系的压强
    （3）2.24L（标准状况）XQ3被200mL 1mol/L QXY3溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序是
    c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    c（NO3-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    ．
    （4）WQ4Y与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
    ．

    （5）已知：W（s）+Y2 （g）=WY2（g）△H=-393.5kJ/mol      WY（g）+
    12
    Y2 （g）=WY2（g）△H=-283.0kJ/mol
    24g W与一定量的Y2反应，放出热量362.5kJ，所得产物的物质的量之比是
    n（CO2）：n（CO）=1：3
    n（CO2）：n（CO）=1：3
    ．
    （6）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是
    Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O
    Na3N+4H2O=3NaOH+NH3?H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．五种元素最外层电子数之和为20．则下列说法不正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大；W与Q按1：4形成的化合物A是一种重要能源；W与Y，X与Y组成的化合物是常见的大气污染物；Y与Z按1：1形成的离子化合物B，其摩尔质量为78g?mol-1．请回答下列问题．
    （1）W在元素周期表中的位置
     
    ；写出B的电子式
     
    ．
    （2）写出A完全燃烧的化学方程式
     
    ．
    （3）将盛有12mL XY2和Y2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，剩余2mL 无色气体，若该剩余气体为XY，计算原混合气体中Y2的体积
     
    （写出简要计算过程）．
    （4）WQ4Y是21世纪新型燃料，可通过WY和Q2化合生成，该反应的化学方程式为
     
    ．近几年开发的WQ4Y燃料电池其工作原理如图所示，写出a极的电极反应式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（　　）
    A、氢化物稳定性：Z＞WB、原子半径的大小顺序：rX＞rY＞rQ＞rWC、元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物D、X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应

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