已知Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2.NO2和H2O.Cu与稀HNO3反应则生成Cu(NO3)2.NO和H2O.现将1.92g Cu粉与一定量浓HNO3反应.当Cu粉完全反应时收集到气体1.12L.则反应中所消耗HNO3的物质的量是().A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知Cu与浓HNO₃反应生成Cu（NO₃）₂、NO₂和H₂O，Cu与稀HNO₃反应则生成Cu（NO₃）₂、NO和H₂O。现将1.92g Cu粉与一定量浓HNO₃反应，当Cu粉完全反应时收集到气体1.12L（标准状况）。则反应中所消耗HNO₃的物质的量是（）。
A.0.12mol B.0.11mol C.0.09mol D.0.08mol

B
【试题分析】

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

已知硝酸铜溶液颜色为蓝色．某学校化学课外小组同学们在做铜与浓硝酸、稀硝酸反应的实验中，发现铜和浓硝酸反应后溶液为绿色且有红棕色气体产生，而铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色，产生无色气体．为弄清反应后溶液颜色出现差异的原因，他们进行了实验探究．
【实验】在两支试管中各放入一小块等质量的铜片，分别加入等体积的浓HN0₃（14mol/L）和稀HN0₃（4mol/L），立即用蘸有NaOH的棉花封住试管口．充分反应后铜均无剩余．
（1）Cu与浓HNO₃反应的离子方程式

（2）用蘸有NaOH的棉花封住试管口的原因

已知NO₂与NaOH溶液反应中，其中NO₂的还原产物是亚硝酸盐（NO₂^-）写出反应的化学反应式

，
【提出假设】假设一、因为铜离子浓度大造成的．
假设二、溶液呈绿色是因为铜与浓硝酸反应时产生的二氧化氮溶于过量浓硝酸，加上和蓝色的硝酸铜溶液混在一起，使溶液呈绿色．
【设计实验方案，验证假设】
（3）上述实验

（“能”或“不能”）证明假设一不成立，原因

（4）甲同学设计实验验证假设二，请帮他完成下表中内容（提示：NO₃^-在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）

实验步骤	预期现象和结论
①取铜与浓硫酸反应所得的绿色溶液于试管中，多次震荡，静置 ②取铜与稀硝酸反应所得的蓝色溶液通NO₂气体 ③	溶液颜色由绿色转变为深蓝色，证明假设二成立蓝色溶液变成绿色，证明假设二成立

【分析推理】
（5）铜和稀硝酸反应后溶液为蓝色的原理

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（8分）用如图所示的装置进行制取NO实验（已知Cu与HNO₃的反应是放热反应）。

（1）在检查装置的气密性后，向试管a中加入10ml 6 mol·l^-1稀HNO₃和1gCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO₃反应的化学方程式：_______________________________________________________。

（2）实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于

_________________________________________________;进行一段时间后速率

又逐渐减慢，原因是______________________________________________。

（3）欲较快地制得NO，可采取的措施是_____________。

A、加热 B、使用铜粉 C、稀释HNO₃ D、改用浓HNO₃

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年重庆市南川三中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

（8分）用如图所示的装置进行制取NO实验（已知Cu与HNO₃的反应是放热反应）。

（1）在检查装置的气密性后，向试管a中加入10ml 6 mol·l^-1稀HNO₃和1gCu片，然后立即用带导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出Cu与稀HNO₃反应的化学方程式：_______________________________________________________。
（2）实验过程中通常在开始反应时反应速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于
_________________________________________________; 进行一段时间后速率
又逐渐减慢，原因是______________________________________________。
（3）欲较快地制得NO，可采取的措施是_____________。