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    3．SO2是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2的主要原因．工业上有多种方法可以减少SO2的排放．
    （1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2转化成硫酸钙．该反应的化学方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．
    （2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2的吸收液．
    ①分别用等物质的量浓度的Na2SO3溶液和NaOH溶液做吸收液，当生成等物质的量NaHSO3时，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）=1：2．
    ②NaOH溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使NaOH溶液再生，再生过程的离子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O．
    （3）甲同学认为BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．为此甲同学设计如图1实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：

    已知：Na2SO3（固体）+H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na2SO4+SO2↑+H2O
    反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B中有白色沉淀．甲认为B中白色沉淀是SO2与BaCl2溶液反应生成的BaSO3，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
    乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产生BaSO4的原因是：
    ①A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀．
    ②A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀．
    为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如图2改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后，A中Na2SO3固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、C试管中除了有气泡外，未见其它现象；D中红色褪去．
    ③试管B中试剂是饱和NaHSO3溶液；滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹．
    ④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．

    分析 （1）根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
    （2）①根据Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，NaOH+SO2═NaHSO3分析解答；
    ②NaOH溶液吸收了足量的SO2后生成NaHSO3，与一定量的石灰水溶液充分反应生成亚硫酸钙、氢氧化钠、水；
    （3）②二氧化硫具有还原性易被氧气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀；
    ③为证明SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀，可通入氮气排出装置中的氧气；
    ④通过甲乙两位同学的实验现象进行对比分析．

    解答 解：（1）根据题意，碳酸钙与二氧化硫、氧气在高温条件下反应生成硫酸钙，同时生成二氧化碳，所以反应的方程式为：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2，
    故答案为：2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2；
    （2）①假设生成的NaHSO3物质的量都为2mol，Na2SO3+SO2+H2O═2NaHSO3，吸收的二氧化硫的物质的量为2mol，需1molNa2SO3，NaOH+SO2═NaHSO3，吸收的二氧化硫的物质的量也为2mol，需2molNaOH，假设Na2SO3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度都为Cmol/L，两种吸收液体积比V（Na2SO3）：V（NaOH）=$\frac{1}{C}$：$\frac{2}{C}$=1：2，
    故答案为：1：2；
    ②NaOH溶液吸收了足量的SO2发生反应：NaOH+SO2═NaHSO3，与一定量的石灰水溶液充分反应NaHSO3+Ca（OH）2=CaSO3↓+NaOH+H2O，离子反应为：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O，使NaOH溶液再生，
    故答案为：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O；
    （3）②二氧化硫具有还原性易被氧气氧化成三氧化硫，与BaCl2溶液反应，三氧化硫与水反应生成硫酸，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，
    故答案为：A中产生的SO2与装置内空气中的O2进入B中与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀；
    ③滴加浓硫酸之前打开弹簧夹，通入N2，排出装置中的氧气，然后滴加浓硫酸，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，A中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，所以B中的试剂是饱和NaHSO3，除去白雾，
    故答案为：饱和NaHSO3；打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹；
    ④通过甲乙两位同学的实验，得出的结论是SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液，
    故答案为：SO2与BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀；不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．

    点评 本题考查了二氧化硫性质的实验验证分析判断，物质性质的分析，装置特征的判断，反应条件的应用是解题关键，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．化合物A（C4H10O）可与金属钠反应，A与氯气在光照条件下反应只得到一种一氯取代物．化合物B（C6H6O2）分子内有两种不同化学环境的H原子．A与B分子间脱水得到化合物C，C与氢氧化钠溶液作用得到化合物D（C10H12O2Na2）．
    （1）化合物A的结构简式是．
    （2）写出C的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料．工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：
    化学反应平衡常数温度℃
    500800
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）K12.50.15
    ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）K21.02.50
    ③3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）K3
    （1）反应②是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）某温度下反应①中H2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．则平衡状态由A变到B时，平衡常数KA=KB（填“＞”、“＜”或“=”）．据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=K1•K2（用K1、K2表示），反应③为放热反应（填“吸热”或“放热”）．

    （3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ．
    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是加入催化剂．
    当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是将容器的体积快速压缩至2L．
    （4）甲醇燃料电池有着广泛的用途，同时Al-AgO电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如图3所示．则该电池的负极反应式是Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸．通常状况下，将a mol•L-1的醋酸与b mol•L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合，反应平衡时，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为$\frac{2b}{a-2b}×1{0}^{-7}$L/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．镁在工农业生产中有非常广泛的应用．
    （1）工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，而MgCl2的获得主要有两种方法：
    方法一：从海水或光卤石中先获得MgCl2•6H2O，然后制得无水MgCl2．
    方法二：MgCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2↑；MgO+C+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCl2+CO．
    则在“方法一”中，从MgCl2•6H2O制无水MgCl2操作时应在HCl气体保护下进行．在“方法二”中，MgO和C否（填“能”或“否”）直接反应生成金属镁．
    （2）镁电池在性能上优于其他电池，具有更安全、环保、能效高等优点．有一种镁电池的反应为Mg+2CuCl═2Cu+MgCl2，又知CuCl难溶于水，则该电池的正极反应式是2CuCl+2e-═2Cu+2Cl-．
    （3）化合物MgSO4在医疗上具有镇静、抗痉挛等功效．有一种以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备MgSO4的方法如下：

    步骤②中发生反应的离子方程式为2NH4++MgO═Mg2++2NH3↑+H2O．
    步骤④中调节pH=6.0～6.5的目的是抑制Mg2+水解，为了得到较纯的产品．对MgSO4•7H2O晶体直接加热能（填“能”或“不能”）得到无水MgSO4固体？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硅与金刚砂（SiC）是两种重要的工业产品，它们都可由二氧化硅与碳反应制得，反应关系如图1所示：

    （1）基态硅原子核外未成对的电子数为2；Si与C相比，第一电离能较小的是Si（填元素符号）．
    （2）由SiO2生成SiC的化学方程式是SiO2+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
    （3）粗硅提纯过程中往往会生成四氯化硅（SiCl4），该物质在常温常压下为无色液体，其中Si原子的杂化轨道类型是sp3，Cl-Si-Cl键的键角为109°28′．
    （4）SiC晶体与晶体硅（结构如图甲所示）的结构相似，其中C原子和Si原子的位置是交替的，在SiC中最小的环上有6个原子，SiC与晶体硅相比，SiC熔点较高．原因是二者均为原子晶体，结构和组成类似，Si-Si键键长大于Si-C键键长，故Si-Si键键能小，导致晶体硅的熔点低于碳化硅．
    （5）SiC晶胞如图乙所示，Si-C键的键能为a kJ•mol-1，理论上分解1mol SiC形成气态的原子所需要的能量为4akJ（用含a的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组合中，可能正确的是（　　）
    A．H+、Fe2+、Al3+、NO3-B．Na+、Al3+、Cl-、Fe2+
    C．OH-、Al3+、Cl-、NO3-D．OH-、Ba2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．恒温恒压下，对于反应X2（g）+Y2（g）?2XY（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A．V正（X2）═2V逆（XY）
    B．单位时间内生成2n mol XY的同时，生n mol的Y2
    C．容器内气体密度不随时间而变化
    D．X2、Y、XY的浓度之比为2：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．标况下往500mLFeBr2溶液中缓缓通入4.48LCl2，测得溶液中有$\frac{1}{3}$的Br-被氧化成Br2单质，试计算：
    （1）原溶液中FeBr2的物质的量浓度．
    （2）若向反应后的溶液中加入足量的KI溶液，最多可以得到多少mol碘单质？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．A、B、X、Y均为中学阶段的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，试写出符合下列条件的化学方程式：
    （1）若物质A为氧化物，且此反应在工业生产上有重要应用：3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO2+2Fe；
    （2）若A、X均为生活中常见金属：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3；
    （3）若A为气态氢化物：SO2+2H2S=2H2O+3S↓；
    （4）若A、X均为常见非金属单质：2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．

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