Question

2．已知2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O，关于该反应的下列说法正确的是（　　）

• A． 该反应是一个吸热反应
• B． 参加反应的氢气和氧气的能量总和高于生成物水的能量总和
• C． 反应物中各化学键的键能总和高于生成物中各键能总和
• D． 该反应不可能设计成原电池

Answer 1

分析 A、氢气在氧气中燃烧是放热反应；
B、反应物总能量高于生成物，反应放热；
C、反应热△H=反应物中各化学键的键能和-生成物的各化学键的键能和；
D、放热的氧化还原反应才能设计成原电池．

解答 解：A、氢气在氧气中点燃发生燃烧，是放热反应，故A错误；
B、反应是放热反应，依据反应前后能量守恒得到，反应物总能量高于生成物，故B正确；
C、反应热△H=反应物中各化学键的键能和-生成物的各化学键的键能和，由于反应放热，即△H＜0，故反应物中各化学键的键能和小于生成物的各化学键的键能和，故C错误；
D、放热的氧化还原反应才能设计成原电池，此反应为放热的氧化还原反应，故能设计成原电池，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学反应能量变化分析，主要是能量守恒和反应实质的理解应用，题目较简单．