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    在20mL 0．0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0．01mol·L-1 KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成。已知Ksp（AgCl）=1．8×10-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。

    c（Ag+）×c（Cl-）>1．8×10-10，有AgCl沉淀生成。

    解析试题分析：混合后溶液中的c（Ag+）==0．0020mol·L-1 ，混合后溶液中的c（Cl-）==0．0020mol·L-1 ，Qc = c（Ag+）×c（Cl-）=0．0020×0．0020=1×10-6 >1．8×10-10，根据溶度积规则判断。有AgCl沉淀生成。
    考点：考查难溶物的沉淀溶解平衡相关计算、溶度积规则的应用。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数Kb= 1×10－ 6mol·L－1，
    （1）25℃时，将0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6，此时混合溶液中由水电离出的c(H＋)=Amol·L－1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H＋)=Bmol·L－1，则：
    ①比较A        B。(填“>”、“<”或“＝”)
    ②根据电荷守恒，计算混合溶液中c(Cl－)－c(M＋)＝______ mol·L－1。 (精确计算，填具体数字)  
    （2）25℃时，0.01 mol·L－1MOH溶液的 pH=10，将其与等体积 pH = 4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH       7（填“>”、“<”或“=”），试求此时溶液中M Cl的水解平衡常数Kh=      mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，工艺流程如下：

    相关数据如下表，请回答以下问题：
    表1．几种盐的Ksp

    难溶物
    		Ksp
    Ca3(AsO4)2
    		6.8×10－19
    CaSO4
    		9.1×10－6
    FeAsO4
    		5.7×10－21
     
    表2．工厂污染物排放浓度及允许排放标准
    污染物
    		H2SO4
    		As
    废水浓度
    		29.4g/L
    		1.6g·L－1
    排放标准
    		pH 6～9
    		0.5mg·L－1
     
    （1）该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(H2SO4)=           mol·L－1。
    （2）若酸性废水中Fe3+的浓度为1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)=          mol·L－1。
    （3）工厂排放出的酸性废水中的三价砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先将其氧化成五价砷（H3AsO4弱酸），MnO2被还原为Mn2＋，反应的离子方程式为                                             。
    （4）在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
    ①将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为             ；
    ②Ca3(AsO4)2在pH调节到8左右才开始沉淀，原因为                               
                                                                               。
    ③砷酸（H3AsO4）分步电离的平衡常数(25℃)为：K1=5.6×10－3 K2=1.7×10－7 K3=4.0×10－12，第三步电离的平衡常数的表达式为K3=                           。Na3AsO4的第一步水解的离子方程式为：AsO43－+H2OHAsO42－+OH－，该步水解的平衡常数（25℃）为：                  （保留两位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。
    （1）已知25℃时：
    SO2（g）＋2CO（g）＝2CO2（g）＋1/xSx（s）  △H＝akJ/mol
    2COS（g）＋SO2（g）＝2CO2（g）＋3/xSx（s）  △H＝bkJ/mol。
    则COS（g）生成CO（g）与Sx（s）反应的热化学方程式是                     。
    （2）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应：
    As2S3+10H++ 10NO3?=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O，当生成H3AsO4的物质的量
    为0.6 mol反应中转移电子的数目为       ，
    （3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS?、S2?的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。
    ①B表示     。
    ②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系正确的是      (填字母)。
    a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS?)+2c(S2?)
    b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)
    c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS?)+c(S2?)]
    ③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为                                                        
    （4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下图所示：

    ① 写出反应器中发生反应的化学方程式是                  。
    ② 电渗析装置如右图所示，写出阳极的电极反应式              。该装置中发生的总反应的化学

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    有pH为13的Ba(OH)2、NaOH的混合溶液100 mL，从中取出25 mL用0.025 mol/L H2SO4滴定，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半。求：原混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    （l）常温下，如果取0.1mol·L-1HA溶液与0.1mol·L-1 NaOH溶液等体积混合，测得混合液的pH＝8。混合液中由水电离出的OH-浓度与0.1mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的OH-浓度之比为             。
    （2）相同温度下，将足量硫酸钡固体分别放入相同体积的①0.1mol·L-1硫酸铝溶液
    ②0.1mol·L-1氯化钡溶液③蒸馏水④0.1mol·L-1硫酸溶液中，Ba2+浓度由大到小的顺序是              。（用序号填写）
    （3）常温下，将a mol·L-1的氨水与0.1mol·L-1的盐酸等体积混合，当溶液中c（NH4+）＝c(Cl-）时，用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数=              mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    高氯酸铵样品中 NH4ClO4的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示(加热和仪器固定装置已略去)，实验步骤如下：

    步骤 1：按如图所示组装仪器，检查装置气密性。
    步骤 2：准确称取样品a g (约 0.5 g)于蒸馏烧瓶中，加入约 150 mL 水溶解。
    步骤 3：准确量取 40.00 mL 约 0.1 mol·L－1 H2SO4溶液于锥形瓶中。
    步骤 4：经滴液漏斗向蒸馏烧瓶中加入 20 mL 3 mol·L－1NaOH 溶液。
    步骤 5：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 100 mL 溶液。
    步骤 6：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 2～3 次，洗涤液并入锥形瓶中。
    步骤 7：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 c mol·L－1NaOH 标准溶液滴定至终点，消耗 NaOH 标准溶液 V1 mL。
    步骤 8：将实验步骤 1～7 重复 2 次。
    ①步骤 3中，准确量取 40.00 mL  H2SO4溶液的玻璃仪器是       。
    ②步骤 1～7 中，确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是       (填步骤序号)。
    ③为获得样品中 NH4ClO4的含量，还需补充的实验是           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
    实验一　配制并标定醋酸溶液的浓度
    取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
    (1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________________和______________。
    (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验序号
    		1
    		2
    		3
    		4
    消耗NaOH溶液的体积(mL)
    		20.05
    		20.00
    		18.80
    		19.95
     
    则该醋酸溶液的准确浓度为____________________。(保留小数点后四位)
    实验二　探究浓度对醋酸电离程度的影响
    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：
    醋酸溶液浓度(mol·L－1)
    		0.001 0
    		0.010 0
    		0.020 0
    		0.100 0
    		0.200 0
    pH
    		3.88
    		3.38
    		3.23
    		2.88
    		2.73
     
    回答下列问题：
    (1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______________________________________
    (2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸溶液浓度的减小，醋酸的电离程度________(填“增大”“减小”或“不变”)。
    实验三　探究温度对醋酸电离程度的影响
    请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案
    ________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列关于该电池放电时的说法中正确的是 （   ）

    A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极
    B．正极反应式为Zn+2OH-—2e - =Zn(OH)2
    C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大
    D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子

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