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    4．某工业生产的废渣中有  CuCO3、Al2O3、Fe3O4、SiO2，现利用下列流程实验废弃物再利用：

    （1）操作Ⅰ所需玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒；
    （2）反应Ⅰ的产物NaBH4是有机合成常见的还原剂，该反应的还原剂为Na，调节pH 的目的：使铁离子水解生成氢氧化铁而除去铁元素；
    （3）沉淀2为Fe（OH）3，高铁酸钠（Na2FeO4）与明矾净水的主要区别为：高铁酸钠既能杀菌消毒，又能除去水中悬浮的杂质，而明矾净水只能除去水中悬浮的杂质；
    （4）若原料中CuCO3和Al2O3的 物质的量之比为1：1，为了提高原料利用率，则试剂x的选择可以为AD
    A．CuO        B．NaOH                C．NH3•H2O           D．Cu2（OH）2CO3
    （5）CuAlO2是一种新型无机材料，已知反应Ⅱ中还生产一种具有助燃性气体单质，写出反应Ⅱ的化学方程式：4Cu（OH）2+4Al（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑+10H2O；
    （6）废弃物中Al2O3的物质的量为1mol，最终制得CuAlO2的质量为184.5g，该制备流程的产率为75%．

    分析 某工业生产的废渣中有  CuCO3、Al2O3、Fe3O4、SiO2，粉碎后加盐酸，过滤得沉淀1为SiO2，与硼酸钠、钠、氢气反应生成NaBH4、硅酸钠等，滤液1含有Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+，经氧化将亚铁离子氧化成铁离子，调节pH使铁离子转化为沉淀，过滤得到的沉淀2为Fe（OH）3，滤液2含有Cu2+、Al3+，若原料中CuCO3和Al2O3的 物质的量之比为1：1，即铜元素和铝元素的物质的量之比为1：2，而CuAlO2中，铜元素和铝元素的物质的量之比为1：1，所以为了提高原料利用率，还应补充铜元素，所以试剂x为CuO或Cu2（OH）2CO3，所得固体混合物为Cu（OH）2、Al（OH）3，高温灼烧得CuAlO2和O2，以此来解答．

    解答 解：某工业生产的废渣中有  CuCO3、Al2O3、Fe3O4、SiO2，粉碎后加盐酸，过滤得沉淀1为SiO2，与硼酸钠、钠、氢气反应生成NaBH4、硅酸钠等，滤液1含有Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+，经氧化将亚铁离子氧化成铁离子，调节pH使铁离子转化为沉淀，过滤得到的沉淀2为Fe（OH）3，滤液2含有Cu2+、Al3+，若原料中CuCO3和Al2O3的 物质的量之比为1：1，即铜元素和铝元素的物质的量之比为1：2，而CuAlO2中，铜元素和铝元素的物质的量之比为1：1，所以为了提高原料利用率，还应补充铜元素，所以试剂x为CuO或Cu2（OH）2CO3，所得固体混合物为Cu（OH）2、Al（OH）3，高温灼烧得CuAlO2和O2，
    （1）操作Ⅰ为过滤，所需玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒，
    故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒；
    （2）反应Ⅰ为SiO2，与硼酸钠、钠、氢气反应生成NaBH4、硅酸钠等，该反应中氢从0价变为-1价，钠从0 价变为+1价，所以该反应的还原剂为Na，调节pH 的目的是使铁离子水解生成氢氧化铁而除去铁元素，
    故答案为：Na；使铁离子水解生成氢氧化铁而除去铁元素；
    （3）根据上面的分析可知，沉淀2为 Fe（OH）3，高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素显+6价，有强氧化性，能杀菌消毒，被还原后生成铁离子水解能除去水中悬浮的杂质，则明矾净水只能除去水中悬浮的杂质，不能杀菌消毒，
    故答案为：Fe（OH）3；高铁酸钠既能杀菌消毒，又能除去水中悬浮的杂质，而明矾净水只能除去水中悬浮的杂质；
    （4）根据上面的分析可知，试剂x的选择可以为CuO或Cu2（OH）2CO3，故选AD；
    （5）反应Ⅱ为Cu（OH）2、Al（OH）3在高温灼烧条件下生成CuAlO2和O2，反应的化学方程式为：4Cu（OH）2+4Al（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑+10H2O，
    故答案为：4Cu（OH）2+4Al（OH）3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CuAlO2+O2↑+10H2O；
    （6）得CuAlO2的质量为184.5g，其物质的量为$\frac{184.5}{123}$mol=1.5mol，废弃物中Al2O3的物质的量为1mol，则铝元素的物质的量为2mol，所以该制备流程的产率为$\frac{1.5mol}{2mol}$×100%=75%，
    故答案为：75%．

    点评 本题以CuAlO2的制备工艺流程为载体，考查实验基本操作、元素化合物性质及相互转化、氧化还原反应、产率计算等知识点，注意把握制备原理，把握物质的性质以及相关反应方程式的书写，题目难度中等．

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    12．用石墨作电极，电解1mol•L-1下列物质的溶液，溶液的pH变大的是（　　）
    A．CuSO4B．KClC．H2SO4D．Na2SO4

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    15．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：
    （1）A的电子式B的结构简式．
    （2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：H2C=CHCH3+Br2→BrCH2CHBrCH3，反应类型：加成反应；
    （3）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：，反应类型：取代反应．

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    12．有0.5mol的Y元素的离子得到6.02×1023个电子后被还原成中性Y原子，另外已知0.4gY的氧化物恰好与100mL 0.2mol•L-1 的盐酸完全反应，且Y原子核内质子数和中子数相等．若Y是短周期中某种金属元素．回答下列问题：
    （1）Y的名称为Mg，它在周期表的位置为第三周期第ⅡA族；
    （2）Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为MgO+2H+═Mg2++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．有关下图所示化合物的说法不正确的是（　　）
    A．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
    B．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可在光照下与Br2发生取代反应
    C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
    D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可与NaHCO3溶液反应放出CO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2为工业制硫酸的重要要反应，下列说法正确的是（　　）
    A．02是还原剂B．FeS2是氧化剂
    C．02失去电子D．FeS2发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．请根据如表相关信息，回答问题．
    A基态原子最外层电子数是次外层的三倍
    B基态原子核外有13种不同运动状态的电子
    C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多
    DD2-的核外电子排布与氩原子相同
    E是ds区原子序数最小的元素
    （1）请把B以及B同周期且原子序数比B小的原子按第一电离能从大到小的顺序排列：Mg＞Al＞Na（用相应的元素符号表示）．A、D两种元素中，电负性A＞D （填“＞”或“＜”）
    （2）A3分子的空间构型为V形，与其互为等电子体的分子为SO2；
    （3）解释在水中的溶解度C7H15OH比乙醇低的原因是：乙醇中的羟基与水的羟基结构相似所以溶解度大，C7H15OH中烃基大，与水的羟基结构相似程度小所以溶解度小，C7H15OH 中采用sp3杂化的原子共有8个；
    （4）E（NH3）42+配离子中存在的化学键类型有①③（填序号）：
    ①配位键  ②金属键  ③极性共价键  ④非极性共价键  ⑤离子键  ⑥氢键
    若 E（NH3）42+具有对称的空间构型．且当 E（NH3）42+中的两个NH3分子被两个Cl-取代时．能得到两种不同结构的产物，则 E（NH3）42+的空间构型为a（填序号）．
    a．平面正方形b．正四面体  c．三角锥形    d．V形
    （5）单质E晶胞如图所示，已知E元素相对原子质量为M，原子半径为r pm，密度为ρg/cm3 （1pm=10-10cm）那么写出阿伏伽德罗常数NA的表达式$\frac{\sqrt{2}×10{\;}^{30}M}{8ρr{\;}^{3}}$（用M、r、ρ表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数：X＞W＞Z＞Y．W原子的最外层没有p电子，X原子核外s电子数与p电子数之比为1：1，Y原子最外层s电子数之比为1：1，Z原子的p电子数比Y原子的多2个．
    （1）四种元素原子半径从大到小的顺序为Na＞Mg＞C＞O（用元素符号表示）．
    （2）请用“＞”或“＜”填空：

    第一电离能电负性氢化物沸点最高价氧化物对应水化物的碱性
     W＜X Z＞Y Y＜Z W＞X
    （3）写出X元素的单质与Z、Y所形成的化合物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质的性质比较中，不正确的是（　　）
    A．稳定性：HCl＞H2S＞H2OB．碱性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2
    C．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4D．还原性：I-＞Br -＞Cl-

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