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    19．关于钠及其化合物正确的是（　　）
    A．某物质的焰色呈黄色，说明该物质一定含有钠元素，不含钾元素
    B．氧化钠和过氧化钠和酸均能反应生成盐和水，因此都是碱性氧化物
    C．氧化钠和过氧化钠的阴阳离子比前者为1：2，后者为1：1
    D．把过氧化钠投入滴有酚酞的水中，溶液先变红后褪色．

    分析 A、Na的灼烧时火焰容易呈黄色，因此钾元素的焰色反应必须隔着钴玻璃观察为紫色火焰；
    B、过氧化钠和酸反应生成盐和水和氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物；
    C、过氧化钠中阴离子是过氧根离子；
    D、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，所以酚酞试液变红，由于过氧化钠具有强氧化性，最终会氧化、漂白酚酞试液，使之褪色．

    解答 解：A、Na的灼烧时火焰容易呈黄色，因此钾元素的焰色反应必须隔着钴玻璃观察为紫色火焰，所以不一定不存在钾，故A错误；
    B、过氧化钠和酸反应生成盐和水和氧气，所以过氧化钠不是碱性氧化物，氧化钠是碱性氧化物，故B错误；
    C、过氧化钠中阴离子是过氧根离子，所以过氧化钠中阴阳离子之比为1：1，故C错误；
    D、氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，所以酚酞试液变红，由于过氧化钠具有强氧化性，最终会氧化、漂白酚酞试液，使之褪色，故D正确；
    故选D．

    点评 本题综合考查氧化钠和过氧化物的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关知识的积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．草木灰中含有KCl、K2SO4和K2CO3．将草木灰溶于水，过滤得到滤液．用三支试管分别取滤液少许，第一只试管中加入盐酸，生成无色无味、能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明含有K2CO3；第二只试管中加入少量HCl（盐酸）和氯化钡或硝酸钡或氢氧化钡溶液，生成白色沉淀，证明含有K2SO4；第三只试管中加入少量硝酸钡溶液和硝酸银溶液，生成白色沉淀，证明含有KCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．以下各组离子中，在pH=13.0的溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Na+、K+、Cl-、AlO2-B．Ba2+、NO3-、HCO3-、Br-
    C．Cu2+、K+、S2-、SO42-D．K+、SO32-、NO3-、MnO4-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：
    （1）电源电极X的名称为负极．
    （2）pH变化：A增大，B减小，C不变．（填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）通电5min后，B中共收集224mL气体（标准状况），溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol/L （设电解前后溶液体积无变化）．
    （4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液中OH-的物质的量浓度为0.1mol/L （设电解前后溶液体积无变化）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：
    （1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式：

    （2）整个过程中的还原剂是I2．
    （3）把KI换成KBr，则CCl4层变为橙红色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．据此判断下列反应能否进行HBrO3+HCl→Br2+Cl2+H2O（未配平）能．（填“能”或“否”）
    （4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若用Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl210.58L．（标准状况，保留2位小数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在2014年国家科学技术奖励大会上，甲醇制取低碳烯烃技术（DMTO）获国家技术发明奖一等奖．DMTO主要包括煤的气化、液化、烯烃化三个阶段．
    （1）煤的气化：用化学方程式表示出煤的气化的主要反应C+H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2：
    （2）煤的液化：下表中有些反应是煤液化过程中的反应：
    热化学方程式平衡常数
    500℃700℃
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=a kJ•mol-1　2.50.2　
    ②H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）△H2=b kJ•mol-1　1.0　2.3
    ③3H2（g）+CO2 （g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3=c kJ•mol-1　K34.6
    ①a＜0（填“＞”、“＜”、“=”），c与a、b之间的定量关系为c=a+b．
    ②K3=2.5，若反应③是在容积为2L的密闭容器巾进行（500℃）的，测得某一时刻体系内H2、CO2、CH3OH、H2O物质的量分别为6mol、2mol、10mol、10mol，则此时CH3OH的生成速率＞（填“＞”、“＜”、“=”） CH3OH的消耗速率．
    （3）烯烃化阶段：如图l是某工厂烯烃化阶段产物中乙烯、丙烯的选择性与温度、压强之间的关系（选择性：指生成某物质的百分比，图中I、Ⅱ表示乙烯，Ⅲ表示丙烯）．

    ①尽可能多地获得乙烯，控制的生产条件为530℃，0.1Mpa．
    ②一定温度下某密闭容器中存在反应，2CH3OH（g）?CH2=CH2（g）+2H2O（g）△H＞0．在压强为P1时，产物水的物质的量与时间的关系如图2所示，若t0 时刻，测得甲醇的体积分数为10%，此时甲醇乙烯化的转化率为85.7%（保留三位有效数字），若在t1 时刻将容器容积快速扩大到原来的2倍，请在图中绘制出此变化发生后至反应达到新平衡时水的物质的量与时间的关系图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质中既能跟稀HCl反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    ①Al2O3    ②Al（OH）3        ③MgCl2      ④NaHCO3．
    A．①②B．①②④C．①③④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．泡沫灭火器中用的是硫酸铝和苏打溶液，并且苏打放在小塑料桶里．
    B．
    如图表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    C．在常温下用惰性电极电解足量食盐水的实验中，若电解后溶液总体积为0.5L，阴极析出的气体的分子数为0.5NA，电解后溶液的pH为14
    D．常温时，浓度均为0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c（Na+）=3c（HCO3-）+3c（CO32-）+3c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．活性ZnO俗称锌白，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃．由粗氧化锌（含ZnO、FeO、CuO等）制备ZnO，采取酸浸、净化除杂、中和沉淀、干燥等步骤，工艺如图：

    （1）为增大粗氧化锌的浸出率可以采取的措施有将粗氧化锌粉碎（加热、适当增大硫酸的浓度）（任写一条）；
    （2）该流程中物质X可以是下列中的ac；
    A．ZnO      B．NaOH      C．Zn（OH）2     D．Na2CO3
    （3）已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应可生成可溶性的锌酸盐（ZnO22-），写出反应的离子方程式ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O；
    （4）加入Zn后，过滤所得的滤渣中有Cu和Zn；
    （5）上述流程中焙烧碱式碳酸锌用到的硅酸盐质仪器：坩埚、泥三角、酒精灯、玻璃棒；
    （6）检验滤液A中溶质的阴离子的方法是取少量滤液A于试管中，加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若生成白色沉淀，则含有SO42-．
    （7）取碱式碳酸锌水合物6.82g，溶于盐酸中生成二氧化碳448mL（标况下），溶解过程消耗氯化氢0.12摩尔，若该碱式盐中氢元素的物质的量为0.12mol，试推测该碱是碳酸锌水合物的化学式是ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O（或Zn3（OH）4CO3•H2O）．

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