【题目】下列物质中的杂质(括号中是杂质)分别可以用什么试剂和方法除去。
物质 | 试剂 | 方法 |
①乙醇(水) | ___ | ___ |
②乙酸乙酯(乙酸) | ___ | ___ |
③甲烷(乙烯) | ___ | ___ |
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【题目】下列反应中,属于吸热反应的是
A.Na与H2O的反应B.Al与盐酸的反应
C.NaOH与盐酸的反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
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【题目】Ⅰ、前20号元素A、B、C、D,其中A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C。
(1)C在周期表中的位置__________________________;
(2)B 元素的原子结构示意图____________________________;
(3)化合物D2C的电子式______________________________;
(4)B最简单气态氢化物与最简单的有机物的稳定性强弱关系(用相应的化学式表示):____ > ____;
(5)C、D离子的半径大小关系为C______D (填:>、=、<);
(6)B的氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的生成物中含有的的化学键有__________填选项)。
A、只含离子键 B、既有离子键又有共价健
C、只含有共价键 D、既有极性共价键又有非极性共价键
Ⅱ、利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律:
(1)要证明非金属性:Cl>I,在A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉碘化钾溶液,观察到C中溶液现象是:___________,即可证明。干燥管D的作用是___________________。从环境保护的角度考虑,此装置尚缺少尾气处理装置,可用_________________溶液吸收尾气。
(2)要证明非金属性:C>Si,在A中加盐酸,B中加CaCO3,C中加Na2SiO3溶液,将观察到C中______________的现象。但老师认为,该现象不足以证明酸性强弱关系为碳酸>硅酸,因此应在B、D之间增加一个盛有足量__________的洗气装置(选填下列字母)
A.浓盐酸 B.浓NaOH溶液 C.饱和Na2CO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液
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【题目】磷和砷的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)基态As原子的核外电子排布式为[Ar]_________;As原子的逐级电离能(kJ/mol)数据如下:
第一电离能 | 第二电离能 | 第三电离能 | 第四电离能 | 第五电离能 | 第六电离能 |
947.0 | 1798 | 2735 | 4837 | 6043 | 12310 |
第五电离能与第六电离能相差显著的原因:_____________________________________。
(2)红磷是巨型共价分子,无定型结构。能证明红磷是非晶体的最可靠方法是__________。
A.质谱 B.原子发射光谱 C.核磁共振谱 D.X射线衍射
(3)黑磷是新型二维半导体材料,具有类似石墨一样的片层结构(如图),层与层之间以_____结合。从结构上看,单层磷烯导电性优于石墨烯的原因是____________________________。
(4)白磷(P4)分子是正四面体结构,3.1g白磷中σ键的数目为________;白磷(P4)易溶于二硫化碳,难溶于水,其原因是_____________________________________________。
(5)GaAs的熔点为1238℃,其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_________,Ga原子的杂化方式为______________,每个As原子周围最近的As原子数目为________。已知GaAs的密度为dg/cm3,摩尔质量为Mg/mol,则晶胞中最近的As和Ga原子核间距为_____(阿伏加德罗常数值用NA表示,列出算式即可)nm。
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【题目】室温下向10mL、0.1mol/L的NaOH溶液中加入0.1mol/L的HA溶液,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. pH=7时,c(Na+)= c(A-)+c(HA)
B. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
C. b点所示溶液中:c(A-)>c(HA)
D. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
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【题目】据报道,以NaBH4(B为+3价)和H2O2做原料的新型燃料电池可用作深水勘探等无空气环境下的电源,其结构如右图所示.该电池总反应式为:NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O,下列的说法正确是( )
A. 放电过程中,Na+从右向左迁移
B. a为正极,其电极反应为:BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O
C. b电极的电极反应式为:H2O2+2e-+2H+=2H2O
D. 每消耗300g、34%的H2O2溶液,理论上流过电路中的电子数为6NA个
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【题目】(1)有以下6个反应(反应条件略):
A.2Na+2H2O ═2NaOH+H2↑ B.CH4+2O2 CO2+2H2O
C.KClO3 2KCl+3O2↑ D.CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
E.Na2O+CO2 ═Na2CO3 F.CO2+C2CO
既属于化合反应又属于氧化还原反应的有__________(填编号,下同),不属于氧化还原反应的有__________.
(2)根据反应:①2Fe3++2I-===2Fe2++I2,②Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br-,③ Br2+2I-===I2+2Br-,回答下列问题。
①试判断离子的还原性由强到弱的顺序是________
A.Br-、Fe2+、I- B.I-、Fe2+、Br- C.Br-、I-、Fe2+ D.Fe2+、I-、Br-
②某溶液中含有Br-、Fe2+、I-,为了氧化I-而不影响Br-和Fe2+,选用的氧化剂是__________;
③I2与Br-能否发生反应________
A.能 B.不能
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【题目】对于反应KMn04+ HCl—KC1+ MnCl2+Cl2+ H20(未配平),若有0.1 mol KMn04参加反应,下列说法正确的是 ( )
A. 转移0.5 mol电子 B. 生成0.5 mol Cl2
C. 参加反应的HC1为1.6 mol D. Cl2是还原产物
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【题目】下列叙述中不正确的是( )
A.在熔融状态下和溶解于水时均不导电的化合物,叫做非电解质
B.电解质、非电解质都对化合物而言,单质不在此范畴
C.在水中的电解质一定都导电性很强
D.水是极弱的电解质
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