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    9．x、y为两元素的原子，x的阴离子与y的阳离子的电子层结构相同，由此可知（　　）
    A．x的原子半径大于y的原子半径
    B．x的第一电离能小于y 的第一电离能
    C．x的金属性大于y的金属性
    D．x的电负性大于y的电负性

    分析 x元素的阴离子和y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则y元素处于x元素的下一周期，x为非金属元素，最外层电子数较多，y为金属元素，最外层电子数相对较少，结合元素周期律解答．

    解答 解：x元素的阴离子和y元素的阳离子具有相同的电子层结构，离子核外电子数目相等，则y元素处于x元素的下一周期，x为非金属元素，最外层电子数较多，y为金属元素，最外层电子数相对较少．
    A．y元素处于x元素的下一周期，x为非金属元素，原子半径小于同周期与y处于同族的元素，故原子半径y＞x，故A错误；
    B．x为非金属元素，y为金属元素，故x的第一电离能大于y的第一电离能，故B错误；
    C．x为非金属元素，y为金属元素，故x的金属性弱于y的金属性，故C错误；
    D．x为非金属元素，y为金属元素，故x的电负性高于y的电负性，故D正确；
    故选D．

    点评 考查结构与位置的关系、半径与电负性、第一电离能比较等，难度不大，关键根据离子具有相同的电子层结构推断元素的相对位置，注意对元素周期律的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液．取此溶液25.00mL，用0.005mol/LH2SO4标准液滴定，用去24mL标准液．则苛性钾的纯度为（　　）
    A．96%B．48%C．9.6%D．56%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．${\;}_{17}^{37}$Cl、${\;}_{17}^{35}$Cl为不同的核素，下列说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{17}^{37}$Cl2的摩尔质量是74
    B．${\;}_{17}^{37}$Cl、${\;}_{17}^{35}$Cl互为同位素，${\;}_{17}^{35}$Cl2与Cl2互为同分异构体
    C．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性
    D．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列物质的电子式中，书写正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．盐是一类常见的电解质，事实表明盐的溶液不一定呈中性．
    （1）CH3COONa、NH4Cl、KNO3 的水溶液分别呈碱性、酸性、中性．
    （2）CH3COONa和NH4Cl 在水溶液中水解的离子方程式分别为：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-、NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
    （3）盐类的水解在日常生活中也有一定的应用，如实验室配制FeCl3 溶液时，通常是把FeCl3固体溶解在稀盐酸中．在日常生活中，常用纯碱溶液洗涤油污物品．
    （4）向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，反应的离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-；向碳酸氢钠溶液中滴加过量澄清石灰水，反应的离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列结论均出自《实验化学》中的实验，其中错误的是（　　）
    A．往新配制的可溶性淀粉溶液中滴加碘水，溶液显蓝色，用CCl4不能从中萃取出碘
    B．硝酸钾饱和溶液冷却未出现结晶时，可以用玻棒充分磨擦器皿壁促使晶体析出
    C．制备硫酸亚铁铵晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干
    D．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔．
    （1）CaC2中C22-与O22+、N2互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1mol O22+中含有的π键数目为2NA个．
    （2）将乙炔通入[Cu（NH3）2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀．Cu+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．
    （3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是sp、sp2．
    （4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如下图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC2晶体中1个Ca2+周围距离相等且最近的C22-数目为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子组能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Fe2+、H+、Na+、NO3-B．SiO32-、K+、Br-、H+
    C．NH4+、Cl-、Mg2+、SO42-D．Na+、OH-、NH4+、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X的阴离子与Y的内层电子数相等，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z、L是空气中含量最多的二种元素，M是地壳中含量最高的金属元素．回答下列问题：
    （1）X与L形成的常见阴离子的电子式为．
    （2）Z、X两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子A和B，用电子式表示A的形成过程3H•+→，B的结构式
    （3）硒是人体必须的微量元素，与L同一主族，硒原子比L原子多两个电子层，则硒在周期表的位置为第四周期第ⅥA族，其最高价氧化物水化物的化学式为H2SeO4．

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