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    如图为中学化学中几种常见物质的转化关系．已知：A、C、D是常见的气体单质，H为无色液体化合物，F气体极易溶于水，且液态常做制冷剂．

    （1）写出化学式A
     
    ，写出电子式G
     
    ；
    （2）鉴定G中阳离子的实验方法和现象
     
    _；
    （3）D单质和E溶液反应，生成一种常见的消毒剂和漂白剂的有效成分，写出D+E溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）反应③的化学方程式
     

    （5）将等物质的量的F与G溶于水，所得溶液呈碱性，则该溶液中各种离子浓度大小顺序为：
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：
    分析：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂，判断为NH3；B电解生成CDE，可以初步推断是电解氯化钠溶液的产物为H2、Cl2、NaOH，所以C为H2，A为N2，D+F（NH3）=A（N2）+G，能发生反应的只能是D为Cl2，推断G为NH4Cl，G（NH4Cl）+E（NaOH）=B（NaCl）+F（NH3）+H（H2O），符合转化关系，依据判断出的物质分析回答问题．
    解答： 解：A、C、D是常见的气体单质，F气体极易溶于水，且液态常做致冷剂，判断为NH3；B电解生成CDE，可以初步推断是电解氯化钠溶液的产物为H2、Cl2、NaOH，所以C为H2，A为N2，D+F（NH3）=A（N2）+G，能发生反应的只能是D为Cl2，推断G为NH4Cl，G（NH4Cl）+E（NaOH）=B（NaCl）+F（NH3）+H（H2O），
    （1）推断A为N2，G是NH4Cl为离子化合物，由铵根离子和氯离子构成，电子式为；
    故答案为：N2；；
    （2）鉴定G（NH4Cl）中阳离子为NH4+，取少量氯化铵的溶液加入试管中，用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色，证明含铵根离子；
    故答案为：用胶头滴管加入少量NaOH浓溶液，加热用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验放出的气体，试纸变蓝色；
    （3）D为Cl2，E为NaOH，反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O，故答案为：2OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O；
    （4）③是氨气和氯气发生的氧化还原反应，反应的化学方程式：8NH3+3Cl2
      △  
    .
     
    N2+6NH4Cl，故答案为：8NH3+3Cl2
      △  
    .
     
    N2+6NH4Cl；
    （5）将等物质的量的NH3与NH4Cl溶于水，所得溶液呈碱性，说明氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，结合电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），故离子浓度大小顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），故答案为：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    点评：本题考查无机框图的推断，较好的训练了学生对元素及化合物知识的应用以及推理问题的能力，该题的推断突破口是F的性质以及反应②，明确突破口是解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一种胃药片的制酸剂为碳酸钙，其中所含的制酸剂质量的测定如下：①需配制0.1mol/L的HCl溶液和0.1mol/L的NaOH溶液  ②每次取一粒（药片质量均相同）0.2g的此胃药片，磨碎后加入20mL蒸馏水  ③以酚酞为指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，需用VxmL达滴定终点  ④加入25mL0.1mol/L的HCl溶液
    （1）上述实验步骤的正确排序为（写编号顺序）
     

    （2）写出相关的化学反应方程式：
     

    （3）胃药中含碳酸钙的质量为
     
    g，（写计算式）
    （4）步骤③滴定时眼睛应注视
     
    ；判断到达滴定终点的依据是：
     
    ．
    （5）下列操作中可能使所测碳酸钙质量数值偏低的是
     

    A．碱式滴定管未润洗就直接注入标准氢氧化钠溶液
    B．滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出少量于瓶外
    C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取氢氧化钠体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．如图表示了金属活动性顺序表中的铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．
    ①根据图中数据和有关化学知识，你认为金属的大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关
     
    ．
    A．地壳中金属元素的含量  B．金属的导电性  C．金属的活动性 D．金属冶炼的难易程度．
    ②钢铁的腐蚀给人类带来了巨大的损失，铁在潮湿空气中锈蚀主要属于
     
    ．铝的活动性比铁强，也但铝在空气中却比铁表现出良好的抗腐蚀性，其原因是
     
    ．
    ③除金属材料外，人类还研发了许多种材料．如塑料、合成橡胶、合成纤维等．
    它们属于
     
    材料（填有机高分子或无机高分子），有些塑料制品可以用热黏结法修补，这一类塑料具有
     
    性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、向足量的NaHS 溶液中通入少量氯气：HS-+Cl2=S↓+H++2Cl-
    B、碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
    C、饱和的Na2CO3溶液中通CO2气体：2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓
    D、把水杨酸（）加到足量的Na2C03溶液中：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（　　）
     被提纯的物质除杂试剂分离方法
    A乙醇（乙酸）新制生石灰蒸馏
    B溴化钠溶液（NaI）氯水、四氯化碳萃取、分液
    C苯（苯酚）NaOH溶液过滤
    DCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（　　）
    A、2-甲基-2-丁烯不存在顺反异构体
    B、羟基（-OH）和氢氧根（OH）的电子数相同
    C、苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则苯酚的酸性比碳酸弱
    D、光照下2，2-二甲基丙烷与Br2反应，其一溴取代物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前市场上销售的强生、妙思乐及帮宝适等婴儿卫浴产品常常标有“温和”、“纯净”等字样，但其中却含有甲醛以及1，4-二氧杂环乙烷等有害物质．1，4-二氧杂环乙烷的结构简式为，下列有关其性质的叙述正确的是（　　）
    A、1，4-二氧杂环乙烷与丁酸互为同分异构体
    B、1，4-二氧杂环乙烷与乙酸乙酯互为同系物
    C、1，4-二氧杂环乙烷与钠反应可放出氢气
    D、1，4-二氧杂环乙烷的分子中所有原子不可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D均为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素．它们间的反应关系如下图所示．（除（2）外，反应均在常温下进行）
    （1）若A为金属钠，B为饱和NaOH溶液，则白色沉淀D为
     
    （写化学式）
    （2）若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则A与B反应（可加热）的化学方程式为
     
    ．
    （3）若A是碳化钙（CaC2），B是一种盐，A与B的溶液反应时只生成气体C、CaCO3和水；则B的化学式为
     
    ；若C的燃烧热为1300kJ?mol-1，则C的燃烧热化学方程式为
     
    ．
    （4）若B是正盐，D既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，A的相对分子质量与D相同，向一定量的B溶液中逐渐加入固体粉末A，当 A与B以物质的量之比3：1反应时，生成的D的量最多．推知A的化学式为
     
    ，B的化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    既能与NaOH反应，又能与NaHCO3反应的是（　　）
    A、
    B、CH3COOH
    C、CH3CHO
    D、CH3CH2OH

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