Question

25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L^-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA电离成离子。求该温度下HA的电离常数。

 

Answer 1

【答案】

k=2.22×10^-3

【解析】

试题分析：该溶液中A^-、H⁺平衡浓度为0.01 mol/0.5 L="0.02" mol·L^-1,据电离方程式HAH⁺+A^-推知HA分子的平衡浓度为0.2 mol·L^-1-0.02 mol·L^-1="0.18" mol·L^-1。HA的电离常数k==2.22×10^-3。

考点：考查弱电解质电离常数的有关计算

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，主要是考查学生对电离平衡常数的了解、掌握情况，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的规范答题能力。