将1.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中.一定条件下发生反应:PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g).达到平衡时PCl5为0.3mol·L-1.如果此时再充入1.0 molPCl3和1.0 mol Cl2.在相同温度下再达到平衡时.PCl5的物质的量浓度是A．0.6mol·L-1B．大于0.3 mol·L-1.小于0.6 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将1.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入体积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：PCl₃(g)+ Cl₂(g)PCl₅(g)，达到平衡时PCl₅为0.3mol·L^－1，如果此时再充入1.0 molPCl₃和1.0 mol Cl₂，在相同温度下再达到平衡时，PCl₅的物质的量浓度是

A．0.6mol·L^－1	B．大于0.3 mol·L^－1，小于0.6 mol·L^－1
C．大于0.6 mol·L^－1	D．小于0.3 mol·L^－1

解析试题分析：根据PV=nRT知，R为常数，当V、T相同时，n越大，P越大；该反应是气体体积减小的反应，4mol＞2mol，则增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向移动，所以导致反应达到平衡时PCl₅的浓度在原平衡2倍的基础上增大，PCl₅的浓度大于0.6 mol·L^－1 。
考点：化学平衡的影响因素

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制取水煤气的反应为C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g) ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是

A．加压

B．升温

C．增大水蒸气浓度

D．增大碳的物质的量

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下列说法正确的是

A．放热反应一定都是自发的

B．电解池的反应属于自发过程

C．反应能否自发进行与温度有关

D．能自发进行的化学反应，一定是△H>0、△S>0

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于可逆反应，A₂(g)+3B₂(g) 2AB₃（g） △H<0（正反应放热），下列图像（其中W为质量分数）不正确的是 ( )

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反应A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)＝0.45 mol·L^－1·min^－1   ②v(B)＝0.6 mol·L^－1·s^－1
③v(C)＝0.4 mol·L^－1·s^－1      ④v(D)＝0.45 mol·L^－1·s^－1
下列有关反应速率的比较中正确的是
A．④>③＝②>①     B．④<③＝②<①       C．①>②>③>④      D．④>③>②>①

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某温度下，反应2A(g) B(g)(正反应为吸热反应)在密闭容器中达到平衡，平衡后c(A)/c(B)＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时c(A)/c(B)＝b，下列叙述正确的是（）
A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a < b
B．若a＝b，则容器中一定使用了催化剂
C．若保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a ＜ b
D．若其他条件不变，升高温度，则有a < b