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    （1）实验室需要用6mol/L的氢氧化钠浓溶液来配制0.3mol/L氢氧化钠稀溶液100mL，试列式计算所需氢氧化钠浓溶液的体积（mL）．
    （2）若将2.3g金属钠投入上述100mL氢氧化钠稀溶液中，设反应后溶液的体积仍然为100mL，此时溶液中的溶质是什么？其物质的量浓度是多少？
    （1）根据稀释定律，稀释前后溶液氢氧化钠的物质的量不变，令需要6mol/L的氢氧化钠浓溶液的体积为VmL，则：VmL×6mol/L=100mL×0.3mol/L，解得V=5，
    答：需要6mol/L的氢氧化钠浓溶液的体积为5mL；
    （2）将2.3g金属钠投入上述100mL氢氧化钠稀溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，溶液中溶质为NaOH；
    2.3g金属钠的物质的量为
    2.3g
    23g/mol
    =0.1ml，根据钠元素守恒可知，溶液中生成的n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，故NaOH浓度增大为
    0.1mol
    0.1L
    =1mol/L，故反应后NaOH的物质的量浓度为1mol/L+0.3mol/L=1.3mol/L，
    答：反应后溶液中的溶质是NaOH，其物质的量浓度是1.3mol/L．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
    （1）所需浓H2SO4的体积为
    13.6
    13.6
    ；
    （2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用
    20
    20
    mL量筒，实验中还需要用到的仪器有
    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶
    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶
    ；
    （3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
    ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
    偏高
    偏高
    ；②定容时俯视刻度线
    偏高
    偏高
    ；
    （4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
    重新配制
    重新配制
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?开封一模）某矿样含有大量的CuS、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质．某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuCl2?2H2O晶体．

    已知：在20℃时，氯化铜的溶解度是73g；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表．
    金属离子 开始形成氢氧化物沉淀的pH 完全形成氢氧化物沉淀的pH
    Fe2+ 7.0 9.0
    Fe3+ 1.9 3.2
    Cu2+ 4.7 6.7
    回答下列问题：
    （1）步骤①的焙烧过程中需要通入氧气．在实验室中使用中学化学常见物质用图1所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2 ↑、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    （2）在焙烧过程中还有废气产生，其中一种是主要的大气污染物．若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C装置中可行的是
    AB
    AB
    （填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是
    CCl4
    CCl4
    （填字母）；

    （3）步骤②酸浸过程中，需要用到3mol/L的盐酸100mL，配制该盐酸溶液时，除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有
    100ml的容量瓶，量筒
    100ml的容量瓶，量筒
    ；
    （4）步骤④加入物质X的目的是
    控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
    控制溶液的pH，使Fe3+以沉淀的形式全部沉淀
    ，物质X可以选用下列物质中的
    A
    A
    ；
    A．氧化铜    B．稀盐酸    C．氨水    D．氧化亚铁
    （5）在整个生产流程中，共需要进行
    3
    3
    次过滤操作．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制100mL1.0mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
    （1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体
    5.9
    5.9
    g．
    （2）若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是
    AB
    AB
    ．（填序号）
    A．锥形瓶    B.200mL容量瓶    C．烧杯    D．胶头滴管   E．药匙   F．托盘天平   G．洗瓶
    （3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是
    玻璃棒
    玻璃棒
    、
    100mL容量瓶
    100mL容量瓶
    ．
    （4）容量瓶上除有刻度线外还应标有
    温度
    温度
    、
    容量
    容量
    ，在使用前必须检查容量瓶是否
    漏水
    漏水
    ．
    （5）配制过程有以下操作：A．移液；B．称量； C．洗涤；D．定容；E．溶解； F．摇匀
    其正确的操作顺序应是
    B、E、A、C、（A）、D、F
    B、E、A、C、（A）、D、F
    ． （填序号）．
    （6）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
    B
    B
    （填序号）．
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气．现用100ml的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为5.6升，计算：
    （MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+H2O）
    （1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？
    （2）被氧化的HCl的质量为多少克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    我国柴达木盆地拥有丰富的盐矿资源，液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．工业上取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），工业流程如图1：
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    请根据以上流程，回答相关问题：
    （1）操作①需要的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）参照图2溶解度曲线，有人认为固体B是氯化钾，有人说是氯化镁，请说出你的观点和支撑你观点的理由：
     
    ．
    （3）同学甲模仿实验室中粗盐提纯的操作，对上述操作②后无色液体设计了除杂提纯实验方案，也可制得较纯净的氯化钾晶体．其方案流程如下：
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    有关资料：
    化学式 Ca（OH）2 CaSO4 BaCO3 BaSO4 MgCO3 Mg（OH）2
    Ksp 1.0×10一4 7.1×10一5 8.1×10一9 1.08×10一10 3.5×10一5 1.6×10一11
    （i）该方案中的无色溶液就是操作②后无色液体，混合液A的主要成分是
     
    ．（填化学式）有人认为用一种试剂
     
    （填化学式）就可以起到混合液A的作用，你的观点是
     
    ．
    （ii）有同学提出从经济上考虑可以用石灰乳代替试剂A进行实验，经讨论，其他同学一致认为该提议不可行，他们的理由是
     
    ．
    （ⅲ）实验过程中，若要确保Mg2+完全除尽，用广泛pH试纸测定溶液的pH应≥
     
    ．（若离子浓度小于10-5mol?L-1可视作已被完全除尽）．
    （ⅳ）对溶液B加热并不断滴加1 mol?L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C．由溶液C得到固体C的操作名称是
     
    ．
    （v）工业流程中也可以获得氯化镁的溶液，从中可以提取金属材料镁．方法是：加热蒸发氯化镁的溶液得到MgCl2?6H2O，在
     
    中加热使其失去结晶水得到MgCl2，电解就可以得到金属镁．

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