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    17．有一澄清溶液，可能含有NH4+、H+、K+、Mg2+、Al3+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-、AlO2-．某同学取该溶液进行以下实验：
    ①用PH试纸检验，溶液呈强酸性；
    ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；
    ③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液，滴加过程有下列现象：a．溶液从酸性变为中性；b．溶液逐渐产生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
    根据上述实验现象，回答下列问题．
    （1）由①可以证明H+ 的存在；排除CO32-，AlO2- 的存在．
    （2）由②可以证明I- 的存在；同时排除Fe3+ 的存在．
    （3）由③可以证明Al3+，NH4+ 的存在；没有Mg2+ 的存在．

    分析 ①用pH试纸检测，溶液呈强酸性，说明溶液中存在H+；依据离子共存可知一定不存在CO32-，AlO2-；
    ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色，说明溶液中一定含有I-，依据离子共存分析判断可知，一定不含有Fe3+；
    ③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；
    a．溶液从酸性变为中性，中和酸；
    b．溶液逐渐产生沉淀，分析阳离子中只有铝离子沉淀；
    c．沉淀完全溶解，证明生成的沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有Al3+；
    d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明生成的气体是氨气，原溶液中一定含有铵根离子，由此分析解答．

    解答 解：①用pH试纸检测，溶液呈强酸性，说明溶液中存在H+；依据离子共存可知一定不存在CO32-，AlO2-；
    ②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色，说明溶液中一定含有I-，依据离子共存分析判断可知，一定不含有Fe3+；
    ③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；
    a．溶液从酸性变为中性，中和酸；
    b．溶液逐渐产生沉淀，分析阳离子中只有铝离子沉淀；
    c．沉淀完全溶解，证明生成的沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有Al3+；
    d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明生成的气体是氨气，原溶液中一定含有铵根离子；
    （1）由①用pH试纸检测，溶液呈强酸性，说明溶液中存在H+；可以排除CO32-，AlO2-的存在，故答为：H+；CO32-，AlO2-；
    （2）由②可以证明I-一样的存在，CCl4层出现碘单质的颜色证明含I-，Fe3+在该环境中与I-不能共存，依据离子共存同时排除Fe3+的存在，
    故答案为：I-；Fe3+；
    （3）③证明溶液中一定含有Al3+，NH4+；没有Mg2+的存在，故答案为：Al3+，NH4+；Mg2+．

    点评 本题考查了离子检验的实验方法和反应现象的判断，离子性质和离子反应进行的离子共存分析是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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