Question

2．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）

• A． pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=c（HS^-）=1×10^-5mol•L^-1
• B． pH相同的①CH₃COONa ②NaHCO₃ ③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③
• C． pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）
• D． pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

Answer 1

分析 A．c（H⁺）=10^-pH，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．pH相同的钠盐，弱酸根离子水解程度越大其相应浓度越小；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．一水合氨是弱电解质，加水稀释促进其电离．

解答 解：A．c（H⁺）=10^-pH，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）=1×10^-5mol•L^-1，故A错误；
B．pH相同的钠盐，弱酸根离子水解程度越大其相应浓度越小，弱酸根水解程度：ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，所以钠盐浓度 ①＞②＞③，根据Na原子守恒知三种溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③，故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）═c（OH^-）+c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-），故C错误；
D．一水合氨是弱电解质，加水稀释促进其电离，但一水合氨电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（OH^-）降低，溶液的pH减小，稀释后溶液pH存在a＜b+1，故D错误；
故选B．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确溶液中溶质及其性质是解本题关键，注意任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒，易错选项是D，稀释10倍时溶液pH减小小于1．