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    下列用来表示物质或其变化的化学用语中，错误的是

    A．N3-的结构示意图：

    B．NaHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液使pH=7：SO42－+H＋+Ba2＋+OH－=BaSO4↓+H2O

    C．碘化铅(PbI2)的溶度积常数表达式为Ksp=c(Pb2+)·c2(I-)

    D．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O2+4e－+2H2O=4OH－

    B


    解析:

    此题考查了基本化学用语的使用，B选项，考查了离子方程式的书写，NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2 溶液，说明Ba(OH)2溶液是少量的应该完全参加反应，即反应式中Ba2+   与OH—的反应比例为1：2，即反应的离子方程式为：

    SO42—+2H++Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O ，错误；ACD均正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?上海二模）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．

    （1）常温下，氨水的浓度为1：1.5（28%的浓氨水和水的体积比）时实验现象明显，配制该浓度氨水的玻璃仪器有
    量筒、烧杯、玻璃棒
    量筒、烧杯、玻璃棒
    ．
    （2）本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙．则甲处是
    碱石灰
    碱石灰
    ；乙处是
    无水氯化钙
    无水氯化钙
    ．
    （3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是
    放
    放
    （填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    加热
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
     催化剂 
    .
    加热
    4NO+6H2O
    ．
    （4）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000mol/L的 NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且溶液质量比反应前增加了7.48g，则NaOH溶液吸收的NO和NO2的物质的量之比是
    5：13
    5：13
    （设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）．
    （5）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟．其原因可用化学方程式表示为：
    4NO+3O2+2H2O=4HNO3或2NO+O2=2NO2和3NO2+H2O=2HNO3+NO
    或4NO2+O2+2H2O=4HNO3；
    4NO+3O2+2H2O=4HNO3或2NO+O2=2NO2和3NO2+H2O=2HNO3+NO
    或4NO2+O2+2H2O=4HNO3；
    、
    NH3+HNO3=NH4NO3
    NH3+HNO3=NH4NO3
    ．
    （6）已知NH3和N2常压下的沸点分别为：-33.5℃和-195.8℃，据此推测这两种物质中，能做制冷剂的是
    NH3
    NH3
    （填分子式）；能用来冷冻物质的是
    N2
    N2
    （填分子式）．

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    科目：高中化学 来源：活题巧解巧练·高考化学（第一轮） 题型：058

    煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程．把煤与适当的溶剂混合后，在高温高压下(有时还使用催化剂)，使煤与氢气作用生成液体燃料．这是把煤直接液化的一种方法．煤还可以经过间接作用生成液体燃料．就是先将煤气化成一种混合气体(成分跟水煤气相同)，然后用来合成甲醇．甲醇可以直接用作液体燃料，也是重要的化工原料．下图是一种合成路线的流程图，其中：C是B在少量H2SO4及50～60℃条件下生成的三聚物；E是一种极易与血红蛋白结合使人中毒的气体；F是D的钠盐；G是两分子F脱去一分子氢的缩合产物．

    (1)写出下列物质(或其主要成分)的化学式：混合气体________；E________．

    (2)写出下列物质的结构简式：A________，D________，F________．

    (3)写出下列反应的化学方程式(有机物用结构式表示)并指明反应类型：

    B→C：________，属于________反应．

    A＋H：________，属于________反应．

    (4)C的一种同分异构体X既能发生银镜反应，又能跟金属钠反应，则X的结构简式为________或________．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市四区（杨浦、青浦、宝山、静安）高三下学期二模化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验。

    完成下列填空：

    （1）常温下，氨水的浓度为1:1.5（28%的浓氨水和水的体积比）时实验现象明显，配制该浓度氨水的玻璃仪器有                         。

    （2）本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙。则甲处是____________；乙处是___________。

    （3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是_____（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为                  。

    （4）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000 mol/L的 NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且溶液质量比反应前增加了7.48g，则NaOH溶液吸收的NO和NO2的物质的量之比

    是             （设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）。

    （5）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟。其原因可用化学方程式表示为：                       、                       。

    （6）已知NH3和N2常压下的沸点分别为：－33.5℃和－195.8℃，据此推测这两种物质中，能做制冷剂的是         （填分子式）；能用来冷冻物质的是         （填分子式）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验．

    （1）常温下，氨水的浓度为1：1.5（28%的浓氨水和水的体积比）时实验现象明显，配制该浓度氨水的玻璃仪器有______．
    （2）本实验用的干燥剂是碱石灰和无水氯化钙．则甲处是______；乙处是______．
    （3）实验时，先将催化剂加热至红热，在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明反应是______（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为______．
    （4）实验前，烧杯中盛有200mL 1.000mol/L的 NaOH溶液，实验后测得烧杯中溶液的pH=13，且溶液质量比反应前增加了7.48g，则NaOH溶液吸收的NO和NO2的物质的量之比是______（设溶液的体积不变且忽略盐类的水解）．
    （5）实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中产生白烟．其原因可用化学方程式表示为：______、______．
    （6）已知NH3和N2常压下的沸点分别为：-33.5℃和-195.8℃，据此推测这两种物质中，能做制冷剂的是______（填分子式）；能用来冷冻物质的是______（填分子式）．

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