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    现有下列五种物质：

    A 食盐 B 食醋 C 苹果汁 D 葡萄糖 E 青霉素

    请按下列要求填空(填序号，每空只填一个)：

    富含维生素C的是 ；可直接进入血液，补充能量的是 ；应用最广泛的抗生素之一的是 ；既可作为食品酸味调味剂，又可作为防腐剂的是 ；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某同学用右图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答以下问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4℃、118℃、77.1℃）

    （1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______。

    （2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：

    （3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？ ，原因是 。

    （4）与书中采用的实验装置的不同之处是：这位同学采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了饱和碳酸钠溶液中，在此处球形干燥管的作用有：① ，② 。

    （5）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

    ①试剂a是________，试剂b是_______；分离方法①是_______，分离方法③是______。

    ②在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是_ __。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省、永年二中高一下学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X与X＋的两种微粒，下列叙述正确的是( )

    A．一定都是由质子、中子、电子组成的

    B．化学性质几乎完全相同

    C．质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同

    D．核电荷数和核外电子数一定相等

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省周口市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NH3和O2在一定条件下发生反应:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2,4 min后反应达到平衡,测得生成的H2O占混合气体总体积的40%,则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是

    A．v(N2)=0.125 mol·L-1·min-1 B．v(H2O)=0.375 mol·L-1·min-1

    C．v(O2)=0.225 mol·L-1·min-1 D．v(NH3)=0.250 mol·L-1·min-1

    A．①② B．③④ C．①④ D．②③

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省周口市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．化学反应一定只伴随热量的变化

    B．凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热

    C．若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量

    D．若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽黄山屯溪一中高二下期中文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    区分羊毛织品和尼龙布最简单有效的方法是

    A．灼烧并闻气味 B．观察外观

    C．放在水中比较柔软性 D．取样品，请专业机构分析鉴定

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽黄山屯溪一中高二下期中文科化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其它成分不跟酸反应)，跟废盐酸接触形成污水。若向该污水中撒入铁粉，反应后铁粉有剩余，所得溶液中一定含有的金属离子是

    A．Fe2+、Cu2+ B．Cu2+、Zn2+ C．Zn2+、Fe2+ D．Zn2+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三第三次模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )

    A．1mol NaHSO4晶体含有2NA个离子

    B．1L2mol/L明矾溶液经水解可得到氢氧化铝胶体粒子的数目为2NA个

    C．1mol CH3+(碳正离子)中含有的电子数为10NA

    D．在O2参与的反应中，1molO2 作氧化剂时得到的电子数一定是4NA

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省等四校高三联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I.为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。热化学反应方程式为 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △＝-746.5kJ• mol-1，将1.0 mol NO和1.0 mol CO充入一个容积为10L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。

    （1）CO在0〜9 min内的平均反应速率w(CO)＝ mol • L-1•min-1(保留两位有效数字）；第12 min时改变的反应条件可能为 。

    A．升高温度 B．减小压强 C．降低温度 D．加催化剂

    （2）该反应在第24 min时已达到平衡状态，此时C02的体积分数为 (数值保留至小数点后一位），化学平衡常数K＝ (数值保留至小数点后一位）。

    Ⅱ.能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。

    （1）已知：Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g) △H1＝a kJ • mol-1

    CO(g) +O2 (g)CO2 (g) △H2＝ckJ• mol-1

    4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3 (s) △H3＝c kJ • mol-1

    则C的燃烧热△H=________kJ•mol-1。

    （2）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 (填序号）。

    A．C(s )+CO2 (g)＝2CO(g)

    B．NaOH(aq) + HCl(aq)＝NaCl(aq) +H2O(l)

    C．2CO(g) +O2(g)＝2CO2 (g )

    D．2H2O(1 )＝2H2(g)+O2(g )

    (3 )若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池， 请写出该原电池的负极反应: 。

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