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已知25℃时:
① NH4+ (aq) 十OH(aq)=NH3·H2O(aq)   ΔH=a kJ·mol-1
② NH4+ (aq) 十H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq) ΔH=bkJ·mol-1
向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸,下列有关说法正确的是(     )

A.随着盐酸的逐滴加入,水电离的c(OH)总是逐渐减小
B.当滴入10mL盐酸时,溶液中:c(NH4+)十c(NH3·H2O)=2c(Cl)
C.当滴入20mL盐酸时,溶液中:c(Cl)十c(H+)=c(NH4+)十c(OH)
D.水电离过程的热化学方程式可表示为:H2O(1) H+(aq)+OH(aq) ΔH=( b-a) kJ·mol-1

BD

解析试题分析:氨水溶液显碱性,对水的电离起到抑制作用,随着盐酸的加入,OH-的浓度逐渐减小,则水的电离程度逐渐增大,故A错误;由于氨水的浓度等于盐酸的浓度,所以当滴入10mL盐酸时,根据物料守恒c(NH4+)十c(NH3·H2O)=2c(Cl),B正确;当滴入20mL盐酸时,恰好完全反应,氯化铵水解呈酸性c(Cl)> c(NH4+)、 c(H+)>c(OH),所以c(Cl)十c(H+)>c(NH4+)十c(OH),C错误;根据盖斯定律,由已知的两个方程式②-①得水电离得热化学方程式H2O(1)  H+(aq)+OH(aq)  ΔH=( b-a) kJ·mol-1,所以D正确;故选BD。
考点:本题考查的是强酸弱碱的混合、盐类的水解、盖斯定律的应用等知识。

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A.a点表示溶液中c(CH3COO)约为10-3 mol/L
B.b点表示的溶液中c(Na)>c(CH3COO)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.d点表示的溶液中大于K

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D.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合:
2c(H)-2c(OH)=c(CH3COO)-c(CH3COOH)[

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下列过程或现象与盐类水解无关的是

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在水溶液中进行的很多过程,均与水的电离相关。下列选项中叙述的事实与水的电离无关的是(     )

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下列溶液,一定呈中性的是

A.c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液
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