已知25℃时:
① NH4+ (aq) 十OH—(aq)=NH3·H2O(aq) ΔH=a kJ·mol-1
② NH4+ (aq) 十H2O(1) NH3·H2O(aq)十H+(aq) ΔH=bkJ·mol-1
向20 mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸,下列有关说法正确的是( )
A.随着盐酸的逐滴加入,水电离的c(OH—)总是逐渐减小 |
B.当滴入10mL盐酸时,溶液中:c(NH4+)十c(NH3·H2O)=2c(Cl—) |
C.当滴入20mL盐酸时,溶液中:c(Cl—)十c(H+)=c(NH4+)十c(OH—) |
D.水电离过程的热化学方程式可表示为:H2O(1) H+(aq)+OH—(aq) ΔH=( b-a) kJ·mol-1 |
BD
解析试题分析:氨水溶液显碱性,对水的电离起到抑制作用,随着盐酸的加入,OH-的浓度逐渐减小,则水的电离程度逐渐增大,故A错误;由于氨水的浓度等于盐酸的浓度,所以当滴入10mL盐酸时,根据物料守恒c(NH4+)十c(NH3·H2O)=2c(Cl—),B正确;当滴入20mL盐酸时,恰好完全反应,氯化铵水解呈酸性c(Cl—)> c(NH4+)、 c(H+)>c(OH—),所以c(Cl—)十c(H+)>c(NH4+)十c(OH—),C错误;根据盖斯定律,由已知的两个方程式②-①得水电离得热化学方程式H2O(1) H+(aq)+OH—(aq) ΔH=( b-a) kJ·mol-1,所以D正确;故选BD。
考点:本题考查的是强酸弱碱的混合、盐类的水解、盖斯定律的应用等知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是
A.a点表示溶液中c(CH3COO-)约为10-3 mol/L |
B.b点表示的溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) |
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 |
D.d点表示的溶液中大于K |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( )
A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) |
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
D.0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合: |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.草木灰不能与铵混合使用态氮肥 |
B.铁在潮湿的环境下生锈 |
C.加热氯化铁溶液颜色变深 |
D.浓硫化钠溶液有臭味 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在水溶液中进行的很多过程,均与水的电离相关。下列选项中叙述的事实与水的电离无关的是( )
A.TiCl4溶于水制备TiO2 | B.电解法制备金属镁 |
C.稀释NaOH溶液,pH降低 | D.Na2SiO3溶液呈碱性 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列溶液,一定呈中性的是
A.c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液 |
B.c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol·L-1的溶液 |
C.pH=14-pOH的溶液 [注pOH=-lg c(OH-)] |
D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=11,则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为
A.1∶9 | B.9∶1 | C.1∶11 | D.11∶1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,pH值为11的NaOH溶液与pH值为11的CH3COONa溶液中,水电离的c(OH-)之比为
A.1∶1011 | B.1∶103 | C.1∶108 | D.108∶1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
测定CuSO4?nH2O的结晶水含量,方法是:称量样品→ 在坩埚中加热→ 冷却→ 称量无水盐。若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量,可行的是
A.Cu(NO3)2?nH2O | B.MgCl2?nH2O | C.MgSO4?nH2O | D.FeSO4?nH2O |
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