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用可溶性的钡盐检验硫酸根离子的存在，加入盐酸（或硝酸）的作用是

[　　]

A.形成较多的白色沉淀

B.排除Ba2+离子以外的其它阳离子的干扰

C.排除硫酸根离子以外的其它阴离子的干扰

D.形成的沉淀纯度更高

答案：C

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科目：高中化学 来源： 题型：013

用可溶性的钡盐检验硫酸根离子的存在，加入盐酸(或硝酸)的作用是：　　　

[　　]

A．形成较多的白色沉淀

B．排除Ba²⁺离子以外的其它阳离子的干扰

C．排除硫酸根离子以外的其它阴离子的干扰

D．形成的沉淀纯度更高

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科目：高中化学 来源： 题型：

能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。

（1）合成甲醇的反应为：

CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）；△H

下图表示某次合成实验过程中甲醇的体积分数 φ（CH₃OH）与反应温度的关系曲线，若在230℃时，平衡常数K=1。若其它条件不变，将温度升高到500℃时，达到平衡时，K 1 （填“＞、＜或＝ ”）

（2）利用甲醇燃料电池设计如下图所示的装置：则该装置中Cu极为极；写出b极的电极反应式，当铜片的质量变化为12．8 g时：a极上消耗的O₂在标准状况下的体积为 L。

难（微）溶物	溶度积常数（Ksp）
BaSO₄	1×10^-10
BaCO₃	2.6×10^-9
CaSO₄	7×10^-5
CaCO₃	5×10^-9

（3）工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl₂）。

具体做法是用饱和纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃。现有足量BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄^2-物质的量浓度达到0.0lmol·L^－1以上，则溶液中CO₃^2-物质的量浓度应≥ mol·L^－1

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年浙江省高三下学期阶段检测化学试卷 题型：填空题

描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（K_b），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。

酸或碱	电离常数（Ka或K_b）
CH₃COOH	1.8×10^-5
HNO₂	4.6×10^-4
HCN	5×10^-10
HClO	3×10^-8
NH₃·H₂O	1.8×10^-5

表1

难（微）溶物	溶度积常数（Ksp）
BaSO₄	1×10^-10
BaCO₃	2.6×10^-9
CaSO₄	7×10^-5
CaCO₃	5×10^-9

表2

请回答下面问题：

（1）上述四种酸中，酸性最强的是（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离度增大，而电离常数不变的操作是（填序号）。

A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH₃COONa固体 D．加少量冰醋酸

（2）CH₃COONH₄的水溶液呈（选填“酸性”、“中性”、“碱性”），溶液中各离子浓度大小的关系是。

（3）物质的量l：l的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子的浓度从大到小排列为。

（4）工业中常将BaSO₄转化为BaCO₃后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如：BaCl₂）。具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO₄粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO₄转化为BaCO₃。现有足量的BaSO₄悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使SO₄^2-物质的量浓度达到0。0lmol·L^-1以上，则溶液中CO₃^2-物质的量浓度应≥ mol·L^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

用可溶性的钡盐检验硫酸根离子的存在，加入盐酸(或硝酸)的作用是：

A.
形成较多的白色沉淀
B.
排除Ba²⁺离子以外的其它阳离子的干扰
C.
排除硫酸根离子以外的其它阴离子的干扰
D.
形成的沉淀纯度更高

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用可溶性的钡盐检验硫酸根离子的存在，加入盐酸(或硝酸)的作用是：