Question

（2010?南通模拟）下列离子方程式不正确的是（　　）

• A．碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-?CaCO₃↓+H₂O
• B．用Cu和浓硫酸反应制SO₂Cu+4H⁺+SO₄^2-

  △   .

  Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O
• C．FeSO₄溶液中加H₂O₂溶液Fe²⁺+2H₂O₂+4H⁺=Fe³⁺+4H₂O
• D．向含1molNH₄Al（SO₄）₂溶液中逐滴加入amolNaOH溶液（4＜a＜5）NH₄⁺+Al³⁺+aOH^-?NH₃?H₂O+（5-a）Al（OH）₃↓+（a-4）AlO₂^-

Answer 1

分析：A、氢氧化钠少量，碳酸氢钙中碳酸氢根离子过量；
B、离子方程式中，浓硫酸应该保留分子式，不能写成离子形式；
C、根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不相等；
D、氢氧化钠物质的量大于4mol，说明氢氧化铝部分溶解，根据题中数据判断离子方程式正误．

解答：解：A、碳酸氢钙溶液与少量氢氧化钠溶液反应，碳酸氢根离子过量，反应生成了碳酸钙沉淀，反应的离子方程式为Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故A正确；
B、用Cu和浓硫酸反应制SO₂，浓硫酸应该保留分子式，正确的离子方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

Cu²⁺+SO₂↑+SO₄^2-+2H₂O，故B错误；
C、双氧水将亚铁离子还原成铁离子，反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故C错误；
D、1molNH₄Al（SO₄）₂与4mol氢氧化钠反应生成1mol氢氧化铝和1mol一水合氨，过量的（a-4）mol氢氧化钠能够溶解（a-4）mol氢氧化铝生成（a-4）mol偏铝酸根离子，生成的氢氧化铝的物质的量为：1mol-（a-4）mol=（5-a）mol，所以反应的离子方程式为：NH₄⁺+Al³⁺+aOH^-═NH₃?H₂O+（5-a）Al（OH）₃↓+（a-4）AlO₂^-，故D正确；
故选BC．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力，本题难点在于D项-判断生成的氢氧化铝和偏铝酸根离子的物质的量；注意明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）然后灵活运用即可．