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    4．有X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，其中X、M同主族； Z+与Y2-具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和；下列序数不正确的是（　　）
    A．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
    B．X、M均能与氯形成由极性键构成的XCl4、MCl4分子
    C．W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
    D．离子半径大小：r（Y2-）＞r（W3+）

    分析 X、Y、Z、W、M五种原子序数增大的短周期元素，Z+与Y2-具有相同的电子层结构，可知Z为Na元素，Y为O元素；W是地壳中含量最多的金属W为Al元素；其中X、M同主族，X与W的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和，设X的原子序数为x，则x+13=11+8，解得x=6，即X为C，M为Si，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，X为C，Y为O，Z为Na，W为Al，M为Si，则
    A．X有多种同素异形体，如金刚石、石墨等，Y存在同素异形体，如氧气、臭氧等，故A错误；
    B．X、M的最外层电子数均为4，则均能与氯形成由极性键构成的XCl4、MCl4分子，故B正确；
    C．W的氧化物对应的水化物可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应，生成偏铝酸钠和水，故C正确；
    D．具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径大小：r（Y2-）＞r（W3+），故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．M为一种常见的液体试剂．下列物质在一定条件下可发生如图所示的转化关系．回答下列问题：

    （1）写出淡黄色粉末和M反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
    （2）若固体乙是硫化铝，则：①C的化学式是H2S，G的化学式是H2SO4；
    ②H溶解于A溶液的离子方程式是Al2O3+2OH-=AlO2+H2O；
    （3）若白色沉淀D不能溶解于A溶液，气体C能使湿润的红色试纸变蓝，则固体乙的化学式可能是Mg3N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．碳在氧气或臭氧中燃烧的能量变化如图．下列说法不正确的是（　　）
    A．3O2（g）=2O3（g）△H=+242.4kJ•mol-1
    B．氧气比臭氧稳定，大气中臭氧层易被破坏
    C．断裂l mol O2（g）中的共价键吸收的能量比形成1 molCO2（g）中的共价键放出的能量少
    D．相同物质的量的氧气比臭氧所含的能量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．N2O既是医学上的一种麻醉剂，又是一种常见的温室气体．制取N2O的方法有很多，例如①NH4NO3═N2O↑+2H2O②K2SO3+2NO═K2SO4+N2O↑③2NH3+2O2═N2O↑+3H2O　④2NaNO3+（NH4）2SO4═2N2O↑+Na2SO4+4H2O等．下列说法正确的是（　　）
    A．反应①中硝酸铵既是氧化剂又是还原剂，H2O是氧化产物
    B．反应②中K2SO3是还原剂，N2O是氧化产物
    C．反应③中每生成1 mol N2O，转移8 mol电子
    D．反应④中NaNO3是还原剂，N2O既是氧化产物又是还原产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．工业上以黄铜矿（主要成分CuFeS2）为原料制备CuSO4•5H2O的主要流程如图：

    （1）下列装置不能用于吸收气体X的是ac（填代号）．

    （2）熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO．写出有关实验操作、现象与结论．
    提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．取少量熔渣装入试管中，加入稀硫酸溶解，再向溶液中滴人高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，可证明熔渣中含有Fe0．
    （3）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时（杂质不参加反应），混酸中HNO3与H2SO4的最佳物质的量之比为2：3
    （4）用滴定法测定所得产品中CuSO4•5H2O的含量，称取ag样品配成100mL溶液，取出20.00mL，用c mol．L-l滴定剂EDTA（ H2Y2-）标准溶液滴定至终点（滴定剂不与杂质反应），消耗滴定剂bmL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+，则CuSO4•5H2O质量分数为$\frac{125bc}{a}%$．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏偏高．（填“偏高”、“偏低”和“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图所示，若电解5min时铜电极质量  增加2.16g，试回答：
    （1）电源电极X名称为负极．
    （2）电极反应：
    A阳极：2Cl--2e-=Cl2
    阴极：2H++2e-=H2
    B阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑
    阴极：Cu2++2e-=Cu、2H++2e-=H2
    C阳极：Ag-e-═Ag+
    阴极：Ag++e-=Ag
    （3）通电5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL．（设电解前后无体积变化）则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为0.025mol•L-1．
    （4）若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH是13（设前后体无体积变化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．用图中的简易装置可以进行气体的发生和收集．
    （1）实验前应如何检查该装置的气密性？把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，导管中会有气泡冒出，松手后，水又会回升到导管b中
    （2）拨开试管a的橡皮塞，加入10ml6mol•L-1稀HNO3和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮塞塞紧试管口，反应开始时速度缓慢，逐渐加快，请写出试管a中所发生的所有反应的方程式①3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O；②2NO+O2=2NO2；③3NO2+H2O=2HNO3+NO．
    （3）从反应开始到反应结束，预期试管a中可观察到哪些现象？请依次逐一写出．①铜片和稀HNO3反应，有无色气泡产生，开始缓慢后来加快；②试管上部气体由无色变为浅棕色，又变为无色；③试管a中的溶液由无色变为浅蓝色；④反应结束后，铜片全部消耗完
    （4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出．试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因由于反应开始时产生的NO和试管a上部空气中的O2作用生成NO2，而NO2又易溶于水并与水反应，使装置内气体的压强暂时减小，所以导管中的水面会先上升到一定高度，此后又落回．等到试管上部空气中的O2消耗完以后，NO就会从管口冒出．
    （5）试管c收集满气体后，用拇指堵住管口，取出水槽，将管口向上，松开拇指，片刻后，再次堵住管口，将试管又再倒置于水槽中，松开拇指，此时可观察到什么现象？松开拇指后NO与空气中的氧气反应：2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，导致气体体积减小，液面上升，试管内气体又变为无色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．有a、b、c、d四种气体，a在b中燃烧发出苍白色火焰，生成c；c遇d能产生白烟，把c通入AgNO3溶液能产生白色沉淀，则a、b、c、d四种气依次是（　　）
    A．CH4、O2、CO、NH3B．H2、O2、SO2、NH3C．H2、Cl2、HCl、NH3D．NO、O2、NO2、NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如图所示：
    请回答下列问题：
    （1）D中含氧官能团的名称酚羟基、羧基．
    （2）用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有AC，既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与Na2CO3溶液反应放出气体的是D．
    （3）按如图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体
    则反应①的反应类型为：氧化反应，写出反应②的化学方程式：；．
    （4）G、H和D互为同分异构体，它们具有如下特点：
    ①G和H是苯的二元取代物，这两个取代基分别为羟基和含有-COO-结构的基团；
    ②G和H苯环上的一氯代物有两种不同结构；
    ③G可以发生银镜反应，H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连．
    写出G和H的结构简式；G：；H：．

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