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    有关下图电化学装置的叙述中，正确的是


    1. A.
      若X为碳棒，Y为饱和食盐水，K置于N，则铁极上析出氯气
    2. B.
      若X为铂棒，Y为CuCl2溶液，K置于N，则铁棒质量将增加
    3. C.
      若X为锌棒，Y为海水，K置于M，形成对铁的外加电流阴极保护
    4. D.
      若X为铜棒，Y为稀硫酸，K置于M，则正极反应为：Fe?2e→Fe2+
    B
    试题分析：A、若X为碳棒，Y为饱和食盐水，K置于N时构成电解池，铁棒与电源的负极相连，做阴极，溶液中的氢离子在铁棒放电生成氢气，A不正确；B、若X为铂棒，Y为CuCl2溶液，K置于N时构成电解池，铁棒与电源的负极相连，做阴极，溶液中的铜离子在铁棒表面析出，则铁棒质量将增加，B正确；C、若X为锌棒，Y为海水，K置于M时构成原电池，锌做负极，铁做正极，属于牺牲阳极的阴极保护法，C不正确；D、若X为铜棒，Y为稀硫酸，K置于M时构成原电池，铁是负极，铜是正极，溶液中的氢离子在正极放电，则正极反应为2H＋＋2e－→H2↑，D不正确，答案选B。
    考点：考查电化学原理的有关应用和判断
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （（Ⅰ）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题．当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转．请回答下列问题：
    （1）甲装置的名称是
    原电池
    原电池
     （填“原电池”或“电解池”）．
    （2）写出电极反应式：Pt极
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ；当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为
    6.4g
    6.4g
    ；
    （3）若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色
    无变化
    无变化
    （填“变深”、“变浅”或“无变化”）．
    （Ⅱ）燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置．对于以强碱为电解质的CH4燃料电池，负极电极反应式为：
    CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
    随着放电的进行，溶液的pH
    变小
    变小
    （填“变大”“变小”或“不变”）
    （Ⅲ）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极进行电解实验．
    （1）要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而该稀溶液的浓度增大，又无浑浊，应以
    铂
    铂
    为阳极电解
    Na2SO4
    Na2SO4
    溶液，阳极电极反应式为
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    4OH--4e-=2H2O+O2↑
    ．
    （2）以铂作阳极电解
    NaCl
    NaCl
    溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解的总反应式为
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    Ⅰ以下是有关SO2、Cl2的性质实验．
    （1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．

    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？
    相同
    相同
    （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    2SO2+O2
    催化剂
    .
    △
    2SO3
    ．
    ②SO2通入B中，溶液颜色退去，则该反应的离子方程式为
    SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
    SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-
    ．
    （2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入足量（填字母）
    B
    B
    ，仍然无法观察到沉淀产生．
    A．氨水；B．稀盐酸；C．硝酸钾溶液；D．硫化钠溶液
    （3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式
    Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
    Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+
    ．
    （4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．通入SO2的电极为
    负
    负
    极，其电极反应式为
    SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
    SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-
    ；电池的总反应式
    2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
    2SO2+O2+2H2O=2H2SO4


    Ⅱ实验是化学研究的基础，关于下列各装置图的叙述正确的是
    C
    C
    （填序号）

    A．装置①可完成多种气体的发生、净化和收集，如铜屑与稀硝酸反应
    B．装置②中，a为正极，d为阳极
    C．装置③可用于收集H2、NH3、Cl2，、HCl、NO2等
    D．装置④能用于测量气体体积
    Ⅲ用铅蓄电池电解苦卤水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是
    D
    D
    （填序号） 

    A．铅蓄电池负极的反应式为：Pb-2e-=Pb2+
    B．铅蓄电池放电时，B极质量减轻，A极质量增加
    C．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连
    D．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br-．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年河北省遵化市高二上学期期中质量检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （Ⅰ）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

     

    (1)甲装置的名称是____________ (填“原电池”或“电解池”)。

    (2) 写出电极反应式： Pt极                                 ； 当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为______________。

    (3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色___________（填“变深”、“变浅”或“无变化”）。

    （Ⅱ）燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的CH4燃料电池，负极电极反应式为：                                       ，随着放电的进行，溶液的pH             （填“变大”“变小”或“不变”）。

    （Ⅲ）由Cu2+、Cl- 、Na+、SO42-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极进行电解实验。

    (1)要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而该稀溶液的浓度增大，又无浑浊，应以­­­­­_______为阳极电解           溶液，阳极电极反应式为                         。

     (2)以铂作阳极电解             溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解的总反应式为                                                      。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年上海市闵行区高三下学期三模考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    有关下图电化学装置的叙述中，正确的是

    A．若X为碳棒，Y为饱和食盐水，K置于N，则铁极上析出氯气

    B．若X为铂棒，Y为CuCl2溶液，K置于N，则铁棒质量将增加

    C．若X为锌棒，Y为海水，K置于M，形成对铁的外加电流阴极保护

    D．若X为铜棒，Y为稀硫酸，K置于M，则正极反应为：Fe−2e→Fe2+

     

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