Question

4．酸碱的电离、中和反应和盐类的水解密切相关．
（1）一定温度下，冰醣酸加水稀释过程中，溶液的电导（电阻的倒数）变化如图1所示．A、B、C三点水的离子积常数Kw（A）、Kw（B）、Kw（C）由大到小的关系为Kw（A）=Kw（B）=Kw（C）（用“＞”、“=”、“＜”表示，下同）；A、B、C三点醋酸溶液的酸性，由强到弱的顺序为A＞C＞B．
（2）相同条件下，将等体积、等PH的稀盐酸和稀醋酸溶液．分别稀释n倍，二者的酸性強弱关系为：前者小于后者（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）；向稀释后两溶液中分别加人足量的锌粉，产生氢气的质量关系为：前者小于后者．
（3）常温下，向10mL　0.2mol•L^-1的醋酸溶液滴入0.1mol•L　^-1NaOH溶液pH变化曲线如图2所示．b、c、d三点的溶液中，水电离程度由大到小的顺序为c＞b＞d （填序号）；
d点溶液中离子浓度由大到小的顺序为C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）水的离子积常数为温度的函数，温度不变，水的离子积常数不变；溶液的导电能力与离子浓度成正比；
（2）盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同温度下，等体积、相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，与锌反应，醋酸产生的氢气多；
（3）酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；b点呈中性，C点是加入20ml氢氧化钠溶液和醋酸反应，得到溶液中是醋酸钠溶液，d点为乙酸钠、氢氧化钠溶液，结合溶液中电离水解分析．

解答 解：（1）一定温度下，温度不变，水的离子积常数不变，所以A、B、C三点水的离子积常数Kw（A）=Kw（B）=Kw（C），溶液的导电能力与离子浓度成正比，根据图象知，溶液导电能力大小顺序是A＞C＞B，则氢离子浓度由大到小的顺序为顺序是A＞C＞B，所以酸性由强到弱的顺序为：A＞C＞B，
故答案为：Kw（A）=Kw（B）=Kw（C）；A＞C＞B；
（2）盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，等体积、相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，分别稀释n倍，醋酸进一步电离，其溶液中氢离子浓度大于盐酸的氢离子浓度，与锌反应，醋酸产生的氢气多，
故答案为：小于；小于；
（3）酸或碱抑制水电离，b点呈中性，滴入的NaOH溶液体积小于20mL，溶质为醋酸钠和醋酸，醋酸电离程度等于醋酸根离子水解程度，水自然电离，c点溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解促进水电离，d点为乙酸钠、氢氧化钠溶液，溶液呈碱性，抑制水的电离，所以b、c、d三点的溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为：c＞b＞d，d点溶液中溶液呈碱性，C（OH^-）＞C（H⁺），加入30ml氢氧化钠溶液，加入的氢氧化钠的量大于乙酸的量，反应后C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-），所以C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺），
故答案为：C（Na⁺）＞C（CH₃COO^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺）．

点评 本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合、pH与浓度的关系、溶液的导电性、酸的稀释及pH的变化等知识，明确溶液导电能力的影响因素、弱电解质电离程度与溶液浓度的关系是解本题关键，正确分析图象即可，题目难度中等．