【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 ( )
A. 常温常压下,0.05 NA个CO2分子所占的体积是1.12 L
B. 1 mol氧气含有氧原子数为NA
C. 常温常压下,32g氧气和34 g H2S分子个数比为1∶1
D. 标准状况下,NA个水分子所占的体积为22.4 L
【答案】C
【解析】
A.0.05NA个CO2分子的物质的量为0.5mol,由pV=nRT可知,常温常压下,气体摩尔体积大于22.4L/mol,故常温常压下,0.05NA个CO2分子所占的体积大于0.05mol×22.4L/mol=1.12L,故A错误;
B.氧原子物质的量为氧气分子的2倍,1mol氧气中含有氧原子数目=1mol×2×NAmol-1=2NA,故B错误;
C.32gO2的物质的量为=1mol,34gH2S的物质的量为=1mol,分子数目之比等于物质的量之比为1∶1,故C正确;
D.标准状况下,水不是气体,不能使用气体摩尔体积计算其体积,NA个水分子的体积远小于22.4L,故D错误;
故选C。
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【题目】按要求填空:
(1)有机物命名:
________________________________;
___________________________________;
(2)依据名称写出物质:
3,4-二甲基-4-乙基庚烷 ______________;3,4,4-三甲基-1-戊炔 ______________。
(3)已知有机物降冰片二烯的分子结构可表示为:
①降冰片二烯的分子式为 ______________;②降冰片二烯属于 __________;
a.环烃 b.不饱和烃 c.烷烃 d.烯烃
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【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。
下列说法正确的是
A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ
B.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量
C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
D.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水
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【题目】元素周期表的形式多种多样,下图是扇形元素周期表的一部分(1~36号元素),对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律,并回答下列问题:
(1)若①~⑩分别代表十种元素,则⑩代表的元素处于常见周期表的位置是_______________________;
(2)⑥⑦为生活中两种常见的金属,其最高价氧化物对应水化物的碱性:⑥____⑦(填>、<或=);比较元素⑧⑨对应的常见单质氧化性的强弱,并用化学方程式证明:____________________________________;
(3)①③⑤三种元素形成的18电子结构化合物是近年来燃料电池研究领域的新宠,写出用它作燃料,②最高价氧化物对应的水化物作为电解质的燃料电池的负极反应式:___________________________;
(4)用电子式表示④的一种10电子结构氢化物的形成过程:_________________________。
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【题目】有下列离子晶体立体构型示意图如下图所示。
(1)以M代表阳离子,以N代表阴离子,写出各离子晶体的组成表达式。
A.__________,B:________,C:________,D:__________________________。
(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的立体结构。
①FeS2晶体中具有的化学键类型是__________________________________________。
②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间的距离为acm,且用NA代表阿伏加德罗常数,则FeS2晶体的密度是________g·cm-3。
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【题目】电池可用于驱动无人潜航器。该电池以海水为电解质溶液,如图所示。该电池工作时,下列说法正确的是 ( )
A.电池总反应是
B.在石墨电极上反应放出氧气
C.石墨电极附近溶液的pH增大
D.溶液中向正极移动
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【题目】(1)上海白龙港污水处理厂升级改造,处理废水时加入明矾可作为混凝剂以吸附水中的杂质,利用漂白粉可用来杀菌消毒,工业上利用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式是___________,其中___________是漂白粉的有效成分;
(2)生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是__________(填名称);
(3)在雷电作用下,大气中游离态的氮会少量转化为化合态的氮并随雨水落下,这是自然中固定氮的途径之一。用化学方程式表示上述过程。________,_______,______。
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【题目】实验室以含银废液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}为原料制取硝酸银晶体,其实验流程如下:
已知:①“沉银”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。
②Zn2+在浓氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。
③PbCl2、AgNO3的溶解度曲线如图所示:
(1)“滤液”中的主要阳离子为___(填化学式)。
(2)“除杂”分为两步:先除去PbCl2,再除去Ag2S。
①在不同温度下,AgCl、Ag2S均难溶于水。 除去PbCl2的操作为______,热水洗涤。
②向热水洗涤所得固体中加入浓硝酸和稀盐酸,边加热边充分搅拌,使Ag2S转变为AgCl。加入浓硝酸的目的是_______。
(3)室温下,可逆反应AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常数K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10,Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常数为1.1×107}
(4)“还原”过程中发生反应的离子方程式为_____ 。
(5)粗银经水洗后,经多步处理可制备硝酸银晶体。请补充完整由以水洗后粗银为原料,制备硝酸银晶体的实验方案:________,过滤,________,将产生的气体和空气混合后通入NaOH溶液进行尾气处理,将所得AgNO3溶液_______,过滤,将所得晶体置于烘箱 (120℃)干燥,密封包装。(实验中须使用的试剂:稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列说法正确的是
A.4.2g14C原子含中子数目为1.8NA
B.1L0.1mol/LNa2S溶液中含阴离子的数目小于0.1NA
C.该反应中,若生成1mol氧化产物,转移电子数目为4NA
D.常温下2.24LCO2中共用电子对数目为0.4NA
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