练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    按要求完成以下方程式：
    （1）磁性氧化铁溶于盐酸的化学方程式：_________________________________________。
    （2）氯化铁溶液中通入SO2气体的离子方程式：_______________ ____________________。
    （3）偏铝酸钠溶液中通入过量CO2的离子方程式：_________________________________。
    （4）碳单质和浓硝酸反应的化学方程式：_________________________________________。

    （8分）（1）Fe3O4＋8HCl＝FeCl2＋2FeCl3＋4H2O
    （2）2Fe3+＋SO2＋2H2O＝2Fe2+＋SO42-＋4H+
    （3）AlO2－+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+HCO3－
    （4）C +4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O

    解析试题分析：磁性氧化铁就是四氧化三铁，溶于盐酸生成氯化铁和氯化亚铁以及水；铁离子具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸；碳酸的酸性强于偏铝酸的，但偏铝酸的酸性强于碳酸氢钠的，所以偏铝酸钠溶液中通入过量CO2生成的是氢氧化铝和碳酸氢钠；浓硝酸具有强氧化性，能把碳氧化生成CO2，而浓硝酸的还原产物是NO2。
    考点：考查常见方程式的书写

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    按图的装置连接好仪器，先在烧杯中加入20mL左右的Ba(OH)2溶液，接通电源后，逐渐滴加稀硫酸至过量。

    （1）当逐渐滴加稀硫酸时，烧杯中观察到的现象是：                                             。
    （2）灯泡的现象是：                                            ；原因是：                                                      。
    （3）发生反应的离子方程式为：                                  

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲容器中发生了某化学反应，测得反应过程中，容器中存在Na+、H2O、CN-、ClO-、HCO3-、N2、Cl-七种粒子，其中ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。根据题意完成下列填空:

    （1）CN一中氮元素的化合价是                    。
    （2）甲容器中发生反应的离子方程式是                        。该反应的氧化产物是       (填化学式)。
    (3)乙容器中用ClO2代替ClO-，溶液呈碱性，若最终两容器中N2的物质的量相同。则甲、乙两容器中参加反应的氧化剂的物质的量之比为                              。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业废水中常含有一定量的Cr2O72－和CrO42－，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。其中一种方法是还原沉淀法，
    该法的工艺流程为：CrO42－Cr2O72－Cr3+Cr(OH)3↓
    其中第①步存在平衡：2CrO42－(黄色)+2H＋Cr2O72－(橙色)+H2O
    （1）若该平衡处在强酸性环境，则溶液显________色。
    （2）能说明第①步反应达平衡状态的是              。
    A．Cr2O72－和CrO42－的浓度相同    B．2v(Cr2O72－)=v(CrO42－)   C．溶液的颜色不变
    （3）第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要         mol的FeSO4·7H2O。
    写出第②步中反应的离子方程式_______________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）某无色透明溶液中可能存在大量Ag＋、Mg2＋、K＋、Cu2＋中的一种或几种，请填写下列空白。
    （1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是________________。
    （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是________，反应的离子方程式为_______________。
    （3）取（2）的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________，有关反应的离子方程式为________________。
    （4）原溶液中可能大量存在的阴离子是

    A．Cl－ B．NO3－ C．CO3 2－ D．OH－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。
    （1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。
    ① 浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。

    A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性
    ② 若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。
    （2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
     
    ①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________。
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______________。
    （3）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2—和CN-等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN- a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_______；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______ mol 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Fe3+、MnO4—、SO32—、Cl—、HCO3— 中的几种，依次进行以下实验，观察到的现象如下：①用PH试纸检验，溶液的PH＞7；
    ②向溶液中滴加氯水，没有气体产生，得到无色溶液；
    ③向②的溶液中滴加硝酸酸化硝酸银溶液，产生白色沉淀；
    ④向②的溶液中滴加BaCl2溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀。
    则（1）原溶液中一定含有的阴离子是        ；肯定没有的阳离子是               。
    （2）步骤②的离子反应方程式为                                           。
    （3）能否确定含有阳离子          ，（若有，写出离子符号，没有则写没有），其理由是                                                 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：
    氧化性：IO3-＞Fe3＋＞I2；还原性：S2O32-＞I－
    3I2＋6OH－=IO3-＋5I－＋3H2O；KI＋I2KI3
    (1)某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。
    ①加KSCN溶液后显红色，该红色物质是_____________(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是___________(用电子式表示)。
    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_______________________________________、__________________________________________________________________。
    (2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
    写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：_____________________。
    将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？___________ (填“是”或“否”)，并说明理由_________________________________________________。
    (3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_______。

    A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
    (4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋____________________________________________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向某FeBr2溶液中，通入1.12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（Br-）=3c
    （Cl-）=0．3mol/L。反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是

    A．原溶液的浓度约为0．13mol/L B．反应后溶液中c（Fe3+）=0．1mol/L
    C．反应后溶液中c（Fe3+）=c（Fe2+） D．原溶液中c（Br-）= 0．4mol/L

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案