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    12．在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该化学反应在3 min时达到平衡状态
    B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，则该反应放热
    C．若相同温度下，上述容器容积可变，保持容器内压强不变，同样向容器中充入1 molCO2、3mol H2，则平衡时CO2的浓度与图中相同
    D．12 min时，向上述容器中再充入0.25 mol CO2、0.25 mol H2O（g），此时反应将向逆反应方向进行

    分析 A、平衡时各组分浓度不再改变；
    B、从图可知平衡时c（CH3OH）=0.75 mol•L-1，降低温度，平衡时c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，说明降低温度平衡正向移动；
    C、相同温度下，上述容器容积可变，保持容器内压强不变，同样向容器中充入1 molCO2、3mol H2，相当于减小了压强，根据压强对该反应的影响判断；
    D、再充入0.25molCO2、0.25molH2O（g），反应物浓度增大，平衡向着正向移动．

    解答 解：A、根据图象可知进行到3分钟时，CO2和CH3OH（g）的浓度相同，但甲醇和二氧化碳的浓度仍然发生变化，说明此时没有达到平衡状态，故A错误；
    B、根据图象可知10分钟后，CO2和CH3OH（g）的浓度不再变化，达到化学平衡状态，平衡时c（CH3OH）=0.75 mol•L-1，降低温度后c（CH3OH）=0.85 mol•L-1，说明降低温度平衡向着正向移动，则该反应为放热反应，该反应的△H＜0，故B正确；
    C、相同温度下，上述容器容积可变，保持容器内压强不变，同样向容器中充入1 molCO2、3mol H2，相当于减小了压强，该反应气体体积减小，减小压强，平衡向着逆向移动，则重新达到平衡时CO2的浓度增大，故C错误；
    D、12min时，向上述容器中再充入0.25molCO2、0.25molH2O（g），反应物浓度增大，则平衡向着正向移动，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查化学平衡图象、化学平衡的计算，题目难度中等，答题时注意观察图中的纵坐标的意义，明确化学平衡及其影响因素为解答关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该装置中能量转化方式为电能转化为化学能
    B．电子从锌片流出，经导线流向铜片
    C．工作一段时间之后，溶液颜色逐渐变蓝
    D．锌片发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．短周期中六种元素A、B、C、D、E、G，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、G原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，G能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于G离子．回答：
    （1）上述六种元素中，F元素（填元素符号）的原子的第一电离能最大．
    （2）C元素原子的第一电离能＞D（填“＞”“＜”“=”），从结构上分析，其理由是：Mg的价电子排布为3s2，3p轨道全空，是较稳定结构．
    （3）A、D、E三种元素按电负性从大到小的排列是O＞P＞Al（填元素符号）．
    （4）C、E、G元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：H2SO4＞H3PO4＞Al（OH）3（用化学式表示）．
    （5）D、G元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为3H++Al（OH）3=Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施：①升高温度；②改用300mL1mol/L盐酸；③改用100mL3mol/L盐酸；④用等量铁粉代替铁片；⑤改用98%的硫酸．其中能使反应速率加快的是（　　）
    A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小．（填“偏大”“偏小”“无影响”）
    （5）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为-285.5kJ•mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．2molPCl3和1molCl2充入2L定容密闭容器中发生：PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g），在一定温度下，反应经过2秒钟后刚好反应达平衡，PCl5为0.4mol．请回答下列问题：
    （1）则此反应在2秒钟内Cl2的平均化学反应速率是：0.1mol/（L•s）
    （2）请写出此反应的平衡常数的表达式：$\frac{c（PC{l}_{5}）}{c（PC{l}_{3}）•c（C{l}_{2}）}$
    （3）保持恒温，如果对原平衡进行压缩容器的体积，氯气的转化率变化是A
    A．增大、B．减小、C．不变 
    （4）如果对原平衡，此时取走1mol PCl3和0.5molCl2 后，在同条件下反应再次达平衡时，PCl5的物质的量C（选填字母）
    A.0.4mol    B.0.2mol    C．小于0.2mol   D．在0.2mol与0.4mol之间
    （5）常用饱和食盐水来洗除氯气中少量氯化氢，用平衡移动理论结合有关方程式来简述饱和食盐水的作用：Cl2+H2?H++Cl-+HClO，饱和食盐水中的氯离子使平衡逆向移动，使氯气的溶解度变小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积固定的密闭容器中可确定为平衡状态标志的命题中正确的有（　　）
    ①单位时间内生成n mol O2的同时消耗2n mol NO2；          ②V正（O2）=2V逆（NO）；
    ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态；   ④混合气体的颜色不再改变的状态；
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态；                        ⑥混合气体的压强不再改变的状态；
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；            ⑧反应与外界没有热交换的状态．
    A．3个B．4个C．5个D．6个

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．从海带中提取单质碘及碘的化合物间的转化关系如图所示：
    请按要求回答下列问题：
    （1）从海带灰浸取液中提取单质碘涉及的反应 ①，所用试剂是MnO2、稀硫酸，其离子方程式是MnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O；实现反应①还可以选用的试剂有（填字母序号）ab．
    a.3%的H2O2、稀硫酸       b．氯水       c．FeCl2溶液       d．NaOH溶液
    （2）反应②2HI（g）?H2（g）+I2（g） 的能量变化如图1所示；其他条件相同，1mol HI 在不同温度分解达平衡时，测得体系中n（I2）随温度变化的曲线如图2所示．

     i．比较 2z＞（x+y）（填“＜”、“＞”或“=”），理由是根据图2知，升高温度平衡正向移动，该反应正反应为吸热反应，2HI（g）?H2（g）+I2（g），△H＞0，△H=2z-（x+y）＞0，所以2z＞x+y
    ii．某温度下该反应的平衡常数=$\frac{1}{64}$，达平衡时，HI 的转化率=20%．
     iii．只改变该反应的一个条件，能提高 HI 转化率的措施是（填字母序号）cd．
    a．增大HI 浓度          b．加压          c．移走I2          d．升温
    （3）反应=③在碱性条件下I2可以转化为IO3-．电解KI溶液制备KIO3的工作原理如下图所示．电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅．
     i．M连接电源的正极．
     ii．结合实验现象和电极反应式说明制备KIO3的原理：I-在阳极失电子生成I2，使阳极溶液变蓝色，OH-通过阴离子交换膜移向阳极，在阳极室I2与OH-反应2I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，使阳极区域蓝色变浅，并获得产品KIO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．50mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热．
    （1）烧杯间填满泡沫塑料的作用   是减少实验过程中的热量损失；；
    （2）如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；在实验过程中，如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量NaOH溶液的温度，则测得的△H＞-57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“=”）；
    （3）理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出稀硝酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方式HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol；
    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    （5）为了测量某酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是C
    ①酸的浓度和体积　②碱的浓度和体积　③比热容　④反应后溶液的质量　⑤生成水的物质的量　⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间
    A．①②③④B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部．

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