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    12．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
    请回答下列问题：
    （1）CH3COOH的电离平衡常数表达式$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．
    （2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
    （3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数；理由是稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大．

    分析 （1）醋酸电离平衡常数等于平衡状态下电离出的离子浓度乘积除以分子浓度；
    （2）电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强；
    （3）由图可知，稀释相同的倍数，HX的pH变化程度大，则酸性HX强，电离平衡常数大．

    解答 解：（1）CH3COOH的电离平衡，CH3COOH?CH3COO-+H+，电离平衡常数表达式为：K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，
    故答案为：$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$；
    （2）根据表中数据可知，酸的电离出平衡常数大小为：CH3COOH＞H2CO3＞HCO3-＞HClO，电离平衡常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序为为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，
    故答案为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；
    （3）根据图象分析知道，起始是两种溶液中c（H+）相同，c（较弱酸）＞c（较强酸），稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的c（H+）一直大于较强酸的c（H+），稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，故HX酸性强，电离平衡常数大，
    故答案为：大于；稀释相同倍数，HX的pH变化比CH3COOH的大，酸性强，电离平衡常数大．

    点评 本题考查了弱电解质的电离及其影响，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力，掌握基础是解题关键．

    练习册系列答案
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    （2）一定量NO发生分解的过程中，NO的转化率随时间变化的关系如图所示．
    ①反应2NO（g）?N2（g）+O2（g）为放热反应（填“吸热”或“放热”）；
    ②一定温度下，能够说明反应2NO（g）?N2（g）+O2（g）已达到平衡的是c（填序号）；
    a．容器内的压强不发生变化　　　　　　　　
    b．混合气体的密度不发生变化
    c．NO、N2、O2的浓度保持不变　　　　　
    d．单位时间内分解4mol NO，同时生成2molN2
    ③在四个容积和温度均完全相同的密闭容器中分别加入下列物质，相应物质的量（mo1）如表所示．相同条件下达到平衡后，N2的体积分数最大的是D（填容器代号）；
     容器代号 NON2 O2 
     A 2 0 0
     B 01 1
     C 0.4 0.6 0.8
     D 1 0.5 0.4
    （3）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CH4催化还原NO2消除氮氧化物的污染．
    已知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
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    ①写出CH4与NO反应生成N2、CO2、H2O（g）的热化学方程式：CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
    ②使用催化剂可以将汽车尾气的主要有害成分一氧化碳（CO）和氮氧化物（NOx）转化为无毒气体，该反应的化学方程式为2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2．

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