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    8．一小粒绿豆大小的金属钠投入100mL下列溶液中，会出现白色沉淀的是（　　）
    A．稀HClB．饱和NaOH溶液C．FeCl3溶液D．CuSO4溶液

    分析 钠和酸反应可生成氢气，金属钠和盐溶液反应，现实和其中的水反应，生成的氢氧化钠可以和盐之间发生复分解反应得到白色沉淀，以此解答．

    解答 解：A、金属钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，无沉淀产生，故A错误；
    B、金属钠和饱和溶液中的水反应，饱和溶液中会析出晶体氢氧化钠，产生浑浊，故B正确；
    C、金属钠和氯化铁之间反应产生红褐色沉淀，故C错误；
    D、金属钠和硫酸铜之间反应产生蓝色的沉淀，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查钠的性质，为元素化合物知识的高频考点，侧重于基础知识的考查，注意钠与水反应的特点，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）
    A．K+、SiO32-、Cl-、NO3-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-
    C．Na+、S2-、OH-、SO42-D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．相关物质的溶度积常数见表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入CuO、Cu（OH）2、CuCO3或 Cu2（OH）2CO3，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9 mol•L-1．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
    （2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是CuCl2•2H2O在加热时会发生水解（可能混有CuCl2、Cu（OH）2、Cu（OH）Cl、CuO等杂质），．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是在干燥的HCl气流中加热脱水．
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.100 0mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2； I2+2S2O32-=S4O62-+2I-．
    ①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液蓝色褪去，且半分钟之内不恢复原色．
    ②该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．
    ③若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的CuCl2•2H2O的质量分数会偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）
    ④若加入KI后，部分I-因被空气中的氧气氧化，则导致测得的CuCl2•2H2O的质量百分数的值会偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．食品添加剂关系到人类健康．下列物质中的添加剂作用不正确的是（　　）
    A．食盐加碘：着色剂B．火腿中的NaNO3：防腐剂
    C．炒菜放味精：调味剂D．用小苏打发面蒸馒头：膨松剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）泡沫灭火器内含浓的NaHCO3溶液和Al2（SO4）3溶液，灭火器倒置即有泡沫状物质喷出灭火，写出反应的离子方程式3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑．
    （2）用离子方程式解释明矾净水的原理Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．标准状况下，m g气体A和n g气体B的分子数相同，下列说法不正确的是（　　）
    A．A与B的相对分子质量之比为m：n
    B．同质量的A与B分子个数之比为n：m
    C．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：m
    D．相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m：n

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na2SO3和N2H4（肼）．
    ①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.87kJ，该反应的热化学方程式是N3H4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（1）；△H=-709.74kJ•mol-1．
    ②除去等质量的O2，所耗Na2SO3和N2H4的质量比是63：8（填最简整数比）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知：I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═S4O${\;}_{6}^{2-}$+2I-相关物质的溶度积常数见下表：
    物质Cu（OH）2Fe（OH）3CuClCuI
    Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12
    （1）某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，加入Cu（OH）2、CuO、CuCO3或Cu2（OH）2CO3，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，此时溶液中的c（Fe3+）=2.6×10-9mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体．
    （2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是2CuCl2•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）2•CuCl2+2HCl+2H2O（用化学方程式表示）．由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是应在氯化氢气流中抑制其水解，并带走水蒸气．
    （3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2•2H2O晶体的试样（不含能与I-发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀．用0.1000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL．
    ①可选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色．
    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．
    ③该试样中CuCl2•2H2O的质量百分数为95%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．由丁炔二醇可以制备1，3丁二烯，请根据如图的合成路线图填空：

    （1）写出各反应的反应条件及试剂：XNi作催化剂、加热、H2；Y稀H2SO4作催化剂、加热（或酸性条件下、加热）、HBr；ZNaOH的乙醇溶液、加热．
    （2）写出A、B的结构简式：AHOCH2CH2OH；BBrCH2CH2Br．

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